Dado:

- Masa de cromo =104,0 g

- Masa de oxígeno =48,0 g

- Masa molar de cromo =51,996 g/mol

- Masa molar de oxígeno =15,999 g/mol

Calculemos los moles de cromo y oxígeno en el compuesto:

- Moles de cromo =104,0 g / 51,996 g/mol =2,00 mol

- Moles de oxígeno =48,0 g / 15,999 g/mol =3,00 mol

Para encontrar la proporción de números enteros más simple entre cromo y oxígeno, dividimos ambos moles por el menor número de moles:

- Moles de cromo (simplificado) =2,00 mol / 2,00 mol =1

- Moles de oxígeno (simplificado) =3,00 mol / 2,00 mol =1,5

Como no podemos tener medios moles en una fórmula química, multiplicamos ambos moles simplificados por 2 para obtener números enteros:

- Moles de cromo (final) =1 * 2 =2

- Moles de oxígeno (final) =1,5 * 2 =3

Por lo tanto, la fórmula empírica más probable para este compuesto es Cr2O3 .