Los elementos que tienen más probabilidades de combinarse entre sí para formar un compuesto iónico son los del Grupo 1 (metales alcalinos) y el Grupo 17 (halógenos). Esto se debe a que los metales alcalinos tienen un electrón de valencia que pueden ceder fácilmente, mientras que los halógenos tienen siete electrones de valencia y sólo necesitan uno más para llenar sus capas externas. Cuando un metal alcalino y un halógeno reaccionan, el átomo de metal alcalino pierde su electrón de valencia frente al átomo de halógeno, formando un ión positivo (catión) y un ión negativo (anión), respectivamente. La atracción electrostática entre los iones positivos y negativos mantiene unido el compuesto, formando un enlace iónico.

Por ejemplo, cuando el sodio (Na) y el cloro (Cl) reaccionan, el átomo de sodio pierde su electrón de valencia frente al átomo de cloro, formando iones Na+ y Cl-. Luego, estos iones se combinan para formar el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl).

Otros ejemplos de compuestos iónicos formados entre los elementos del Grupo 1 y los elementos del Grupo 17 incluyen fluoruro de potasio (KF), yoduro de calcio (CaI2) y bromuro de litio (LiBr).