$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)$$

Explicación:

En esta reacción, el peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno gaseoso. Los coeficientes delante de cada compuesto representan el número relativo de moléculas o moles de cada sustancia involucrada en la reacción. Para equilibrar la ecuación, debemos asegurarnos de que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación.

Inicialmente, tenemos 2 átomos de hidrógeno y 4 átomos de oxígeno en el lado izquierdo de la ecuación. En el lado derecho, tenemos 2 átomos de hidrógeno y 4 átomos de oxígeno en el agua, pero sólo 2 átomos de oxígeno en el gas oxígeno. Para equilibrar los átomos de oxígeno, necesitamos agregar un coeficiente de 2 delante del gas oxígeno:

$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + 2O_2(g)$$

Ahora tenemos 4 átomos de oxígeno en ambos lados de la ecuación. Sin embargo, todavía tenemos 4 átomos de hidrógeno en el lado izquierdo y solo 2 átomos de hidrógeno en el lado derecho. Para equilibrar los átomos de hidrógeno, debemos sumar un coeficiente de 2 delante del agua:

$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 4H_2O(l) + 2O_2(g)$$

Ahora, la ecuación está equilibrada con 4 átomos de hidrógeno y 4 átomos de oxígeno en ambos lados.