$$P_4 + 6F_2 → 4PF_3$$

De la estequiometría de la reacción, podemos ver que 4 moles de fósforo reaccionan con 6 moles de flúor. La masa molar del fósforo es 30,97 g/mol y la masa molar del flúor es 18,99 g/mol.

Por tanto, el número de moles de fósforo en 6,20 g es:

$$6.20 \text{ g }P \times \frac{1 \text{ mol }P}{30.97 \text{ g }P} =0.200 \text{ mol }P$$

El número de moles de flúor necesarios para reaccionar con 0,200 moles de fósforo es:

$$0.200 \text{ mol }P \times \frac{6 \text{ mol }F_2}{4 \text{ mol }P} =0.300 \text{ mol }F_2$$

La masa de flúor necesaria es:

$$0,300 \text{ mol }F_2 \times 18,99 \text{ g/mol }F_2 =5,697 \text{ g }F_2$$

Por tanto, se necesitan 5,697 g de flúor para reaccionar con 6,20 g de fósforo.