PV =nRT

donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante de los gases y T es la temperatura.

Podemos reorganizar la ecuación para resolver n:

n =VP/RT

Sustituyendo los valores dados en la ecuación, obtenemos:

n =(2 atm)(8,96 L)/(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)

norte =0,118 moles

El número de moles de gas X2O3 es igual a la mitad del número de moles de átomos de X, por lo que la masa molar del átomo de X es:

Masa molar de X =(30,4 g)/(2 * 0,118 mol)

Masa molar de X =128 g/mol

Por tanto, la masa molar del átomo X es 128 g/mol.