PV =nRT

donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles de gas, R es la constante del gas ideal y T es la temperatura.

Si el volumen es fijo, entonces podemos escribir:

P =nRT/V

Calculemos la presión inicial usando gas H2:

norte(H2) =2 g / 2 g/mol =1 mol

P1 =n(H2)RT1/V

P1 =(1 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)/V

P1 =22,4 atmósferas

Ahora, calculemos la presión final usando los gases H2 y He:

n(total) =n(H2) + n(He) =1 mol + 2 mol =3 mol

P2 =n(total)RT2/V

P2 =(3 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(1092 K)/V

P2 =86 atmósferas

Por tanto, la relación entre la presión final y la presión inicial es:

P2/P1 =86 atm/22,4 atm =3,8

Entonces la presión aumentó 3,8 veces.