1. CH3COH> 2. CH3COOCH3> 3. CH3COCH3> 4. CH3CH2OH.

Esto se debe a que cuanto más electronegativos sean los sustituyentes unidos al carbono, más quitarán densidad electrónica del enlace carbono-hidrógeno, lo que hará que el hidrógeno sea más ácido.

En CH3COH, el átomo de oxígeno es altamente electronegativo y retira densidad electrónica del enlace carbono-hidrógeno, lo que hace que el hidrógeno sea más ácido. En CH3COOCH3, el átomo de oxígeno en el grupo éster también retira densidad electrónica del enlace carbono-hidrógeno, pero en menor medida que en CH3COH. Esto se debe a que el átomo de oxígeno en el grupo éster también está unido a un átomo de carbono, que dona densidad electrónica al átomo de oxígeno. En CH3COCH3, el grupo metilo no es tan electronegativo como el átomo de oxígeno, por lo que no retira tanto densidad electrónica del enlace carbono-hidrógeno. Esto hace que el hidrógeno en CH3COCH3 sea menos ácido que el hidrógeno en CH3COH y CH3COOCH3. En CH3CH2OH, el átomo de hidrógeno está unido a un átomo de carbono que no está unido a ningún átomo electronegativo. Esto hace que el hidrógeno en CH3CH2OH sea el menos ácido de los cuatro compuestos.