La cantidad de átomos en un recipiente de oxígeno gaseoso depende de varios factores, incluidos el volumen y la temperatura del recipiente y la presión del gas. Sin embargo, podemos hacer algunas estimaciones generales basadas en condiciones estándar de temperatura y presión (STP), que son 0 grados Celsius (273,15 Kelvin) y 1 atmósfera (101,325 kilopascales).

A STP, un mol de cualquier gas ocupa aproximadamente 22,4 litros de volumen. Un mol de oxígeno gaseoso contiene 6,02214076 × 10^23 moléculas de oxígeno (conocido como número de Avogadro). Cada molécula de oxígeno consta de dos átomos de oxígeno. Por lo tanto, un mol de oxígeno gaseoso contiene 2 × 6,02214076 × 10^23 =1,204428152 × 10^24 átomos de oxígeno.

Entonces, si tenemos un recipiente de oxígeno gaseoso en STP con un volumen de, por ejemplo, 1 litro, podemos estimar el número de átomos de oxígeno en ese recipiente determinando la fracción de 1 litro en comparación con el volumen estándar de 22,4 litros. Para un recipiente de 1 litro, la fracción es 1/22,4 ≈ 0,0446.

Multiplicando esta fracción por el número de átomos en un mol de oxígeno gaseoso, obtenemos:

Número de átomos de oxígeno en 1 litro de gas a temperatura ambiente ≈ 0,0446 × 1,204428152 × 10^24 ≈ 5,36 × 10^22 átomos

Este cálculo supone un comportamiento ideal del gas y no tiene en cuenta las desviaciones debidas a las interacciones entre las moléculas del gas o las propiedades específicas del oxígeno. Para cálculos más precisos, especialmente para gases no ideales o diferentes condiciones de temperatura y presión, es necesario utilizar ecuaciones apropiadas y considerar las propiedades específicas del gas.