A medida que desciendes hacia el Grupo 1 (los metales alcalinos) de la tabla periódica, el tamaño de los átomos aumenta. Esto se debe a que cada elemento sucesivo del grupo tiene un nivel de energía adicional, o capa, de electrones. A medida que aumenta el número de niveles de energía, los electrones están más alejados del núcleo cargado positivamente y experimentan menos atracción electrostática. Esta atracción más débil entre el núcleo y los electrones da como resultado un radio atómico mayor y, por tanto, un átomo más grande.

Aquí hay una tabla que muestra los radios atómicos de los primeros cinco metales alcalinos:

| Elemento | Número atómico | Radio atómico (pm) |

|---|---|---|

| Litio | 3 | 155 |

| Sodio | 11 | 190 |

| Potasio | 19 | 235 |

| Rubidio | 37 | 248 |

| Cesio | 55 | 265 |

Como puede ver, el radio atómico aumenta del litio al cesio. Esta tendencia es constante en todo el Grupo 1 y es el resultado del creciente número de niveles de energía a medida que se avanza en el grupo.