1. Protones: Los protones, que se encuentran en el núcleo en el centro del átomo, se denominan "p+". Determinan la identidad de un elemento y su número atómico. El número de protones en el núcleo es único para cada elemento y determina la posición del elemento en la tabla periódica.
2. Electrones: Los electrones, que ocupan el espacio alrededor del núcleo, se representan como "e-". Llevan una carga negativa, que es igual en magnitud pero de signo opuesto a la carga positiva de los protones en el núcleo. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en capas o niveles de energía específicos.
3. Neutrones: Los neutrones, denominados "n0", también se encuentran en el núcleo. A diferencia de los protones, los neutrones no llevan carga eléctrica. Contribuyen a la masa total de un átomo sin afectar significativamente su comportamiento químico.
La cantidad de protones y electrones en un átomo suele ser igual, lo que hace que un átomo sea eléctricamente neutro. El número de neutrones puede variar entre diferentes isótopos de un mismo elemento. Los isótopos comparten el mismo número atómico pero difieren en el número de neutrones.
Juntas, estas partículas subatómicas (protones, electrones y neutrones) constituyen la estructura fundamental de un átomo. La disposición, las interacciones y el comportamiento de estas partículas determinan las propiedades y características químicas de los diferentes elementos.
