Una reacción de combustión, a veces abreviada RXN, es cualquier reacción en la que un material combustible se combina con oxígeno o se oxida. La reacción de combustión más común es un incendio, en el cual los hidrocarburos se queman en el aire para producir dióxido de carbono, vapor de agua, calor, luz y, a menudo, cenizas. Mientras que otras reacciones químicas pueden producir calor, las reacciones de combustión siempre comparten características específicas que deben estar presentes para que una reacción sea una verdadera reacción de combustión.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Una reacción de combustión es una reacción química en la que un material se combina con oxígeno para emitir luz y calor. En las reacciones de combustión más comunes, los materiales que contienen hidrocarburos, como la madera, la gasolina o el propano, se queman en el aire para liberar dióxido de carbono y vapor de agua. Otras reacciones de combustión, como la quema de magnesio para producir óxido de magnesio, siempre usan oxígeno, pero no necesariamente producen dióxido de carbono o vapor de agua.
Cómo se produce la combustión
Para que se produzca una reacción de combustión , los materiales combustibles y el oxígeno deben estar presentes, así como una fuente de energía externa para iniciar la combustión. Si bien algunos materiales estallarán espontáneamente en llamas cuando se combinen con oxígeno gaseoso, la mayoría de las sustancias necesitan una chispa u otra fuente de energía para comenzar a arder. Una vez que comienza la reacción de combustión, el calor generado por la reacción es suficiente para mantenerlo en marcha.
Por ejemplo, cuando enciende un fuego de leña, los hidrocarburos en la madera se combinan con oxígeno en el aire para formar dióxido de carbono. y vapor de agua, liberando energía en forma de calor y luz. Para iniciar el fuego, necesita una fuente de energía externa, como una cerilla. Esta energía rompe los enlaces químicos existentes para que los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno puedan reaccionar.
La reacción de combustión libera mucha más energía de la necesaria para romper los enlaces químicos. Como resultado, la madera continúa ardiendo hasta que se agotan los hidrocarburos. Cualquier impureza no hidrocarbonada en la madera se deposita como cenizas. La madera mojada no se quema bien porque convertir el agua de la madera mojada en vapor consume energía. Si toda la energía producida por la reacción de combustión se usa para vaporizar el agua en la madera, no queda nada para que la reacción continúe y el fuego se apaga.
Ejemplos de reacciones de combustión
La combustión de El metano, el componente principal del gas natural, es un ejemplo de una reacción de combustión típica. Las estufas y hornos que funcionan con gas natural tienen una luz piloto o chispa para proporcionar la energía externa necesaria para iniciar la reacción de combustión.
El metano tiene la fórmula química CH 4, y se quema con las moléculas de oxígeno del aire, fórmula química O 2. Cuando los dos gases entran en contacto, la combustión no comienza porque las moléculas son estables. Dentro de una chispa o luz piloto, el enlace de oxígeno único y los cuatro enlaces de metano se rompen, y los átomos individuales reaccionan para formar nuevos enlaces. Dos átomos de oxígeno reaccionan con el átomo de carbono para formar una molécula de dióxido de carbono. , y dos átomos de oxígeno más reaccionan con los cuatro átomos de hidrógeno para formar dos moléculas de agua. La fórmula química es CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2O. La formación de las nuevas moléculas libera una cantidad sustancial de energía en forma de calor y luz. La combustión de magnesio no libera dióxido de carbono o vapor de agua, pero sigue siendo una reacción de combustión porque es un Reacción exotérmica de un material combustible con oxígeno. Colocar magnesio en el aire no es suficiente para comenzar la combustión, pero una chispa o llama rompe los enlaces de las moléculas de oxígeno en el aire para permitir que la reacción continúe. El magnesio se combina con el oxígeno del aire para formar óxido de magnesio y exceso de energía. La fórmula química para la reacción es O 2 + 2Mg \u003d 2MgO, y el exceso de energía se libera en forma de calor intenso y luz blanca brillante. Este ejemplo muestra que una reacción química puede ser una reacción de combustión sin tener las características de un incendio tradicional.
