Todo a tu alrededor se mantiene unido por enlaces químicos. Desde las moléculas que componen su cuerpo y la sal que pone en su comida hasta la silla en la que está sentado, los enlaces covalentes e iónicos mantienen la materia unida en las formas con las que interactuamos día a día. Aprender acerca de los enlaces iónicos y covalentes es una parte importante de cualquier curso introductorio de química, y descubrir las diferencias entre los enlaces te da una idea de por qué los diferentes materiales se comportan y reaccionan de distintas maneras. El tema es simple, pero abre la puerta a una comprensión mucho más profunda del mundo que te rodea.
Enlaces iónicos y enlaces covalentes definidos

Las definiciones básicas de enlace iónico y covalente te ayudan a entender por qué ' eres muy diferente Un enlace iónico es uno formado entre dos iones con cargas opuestas. Un ion es un átomo que ha perdido o ganado un electrón, por lo que ya no es eléctricamente neutro. La pérdida de un electrón significa que el ion tiene más protones que electrones y tiene una carga positiva neta. Obtener un electrón significa que hay más electrones que protones. Este ion tiene una carga negativa.

Los enlaces covalentes funcionan de manera diferente. La valencia de un elemento le dice cuántos "espacios" hay en la capa externa de electrones para unirse con otros elementos. En el enlace covalente, las moléculas están formadas por los átomos constituyentes que comparten electrones, por lo que ambos tienen capas de valencia completa (externas), pero algunos electrones ocupan las capas externas de ambos elementos al mismo tiempo. Similitudes entre los enlaces iónicos y covalentes

Las diferencias entre los enlaces son claramente importantes porque los compuestos iónicos y covalentes funcionan de manera muy diferente, pero hay un sorprendente número de similitudes. La similitud más obvia es que el resultado es el mismo: los enlaces iónicos y covalentes conducen a la creación de moléculas estables.

Las reacciones que crean enlaces iónicos y covalentes son exotérmicas porque los elementos se unen para reducir su energía potencial. . Por naturaleza, este proceso libera energía en forma de calor.

Aunque los detalles difieren, los electrones de valencia están involucrados en ambos procesos de enlace. Para el enlace iónico, los electrones de valencia se ganan o pierden para formar un ion cargado, y en el enlace covalente, los electrones de valencia se comparten directamente.

Las moléculas resultantes creadas a través del enlace iónico y covalente son eléctricamente neutras. En el enlace covalente, esto se debe a que dos componentes eléctricamente neutros se unen, pero en el enlace iónico, es porque las dos cargas se unen y se cancelan entre sí.

Tanto los enlaces iónicos como los covalentes se forman en cantidades fijas. Para los enlaces iónicos, cantidades fijas de iones se unen para formar un todo eléctricamente neutro con las cantidades dependiendo del exceso de carga en los iones específicos involucrados. En la unión covalente, se unen de acuerdo con la cantidad de electrones que necesitan compartir para llenar sus capas de valencia. Diferencias entre los enlaces iónicos y covalentes

Las diferencias entre los enlaces son más fáciles de detectar, pero son igualmente importante si estás tratando de entender los enlaces químicos. La diferencia más obvia es la forma en que se forman los enlaces. Sin embargo, hay varias otras diferencias que son igual de importantes.

Los componentes individuales de una molécula unida covalentemente son eléctricamente neutros, mientras que en el enlace iónico ambos están cargados. Esto tiene consecuencias importantes cuando se disuelven en un solvente. Un compuesto iónico como el cloruro de sodio (sal de mesa) conduce electricidad cuando se disuelve porque los componentes están cargados, pero las moléculas individuales formadas por enlaces covalentes no conducen electricidad a menos que se ionicen a través de otra reacción.

Otra consecuencia de Los diferentes estilos de unión son la facilidad con que los materiales resultantes se separan y funden. La unión covalente mantiene a los átomos unidos en las moléculas, pero las moléculas mismas están unidas débilmente entre sí. Como resultado, las moléculas unidas covalentemente forman estructuras que son más fáciles de fundir. Por ejemplo, el agua se une covalentemente y el hielo se derrite a baja temperatura. Sin embargo, un material iónico como la sal tiene un punto de fusión más bajo porque toda su estructura está compuesta de fuertes enlaces iónicos.

Hay muchas otras diferencias entre los enlaces. Las moléculas que forman los seres vivos están unidas covalentemente, por ejemplo, y los enlaces covalentes son más comunes en la naturaleza que los enlaces iónicos en general. Debido a la diferencia en los estilos de enlace, se pueden formar enlaces covalentes entre los átomos del mismo elemento (como el gas de hidrógeno, que tiene la fórmula H _{2), pero los enlaces iónicos no.}