Los isótopos son variaciones de un elemento que tienen la misma cantidad de protones pero diferente cantidad de neutrones. Por ejemplo, el carbono tiene tres isótopos naturales:carbono-12, carbono-13 y carbono-14. Todos estos isótopos tienen seis protones, pero se diferencian en la cantidad de neutrones que tienen:el carbono-12 tiene seis neutrones, el carbono-13 tiene siete neutrones y el carbono-14 tiene ocho neutrones.

Los isótopos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas, pero pueden tener propiedades físicas diferentes. Por ejemplo, el carbono 12 y el carbono 13 son isótopos estables, mientras que el carbono 14 es un isótopo radiactivo. Esto significa que el carbono 14 se descompone en otros elementos con el tiempo.

Los isótopos son importantes en una variedad de campos, incluidos la química, la física y la geología. Se utilizan en una variedad de aplicaciones, incluida la datación de objetos, el seguimiento del movimiento de elementos en el medio ambiente y el desarrollo de energía nuclear.

Aquí hay algunos detalles adicionales sobre los isótopos:

* El número de protones en un átomo determina de qué elemento se trata.

*El número de neutrones de un átomo determina el isótopo de ese elemento.

* Los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de electrones.

*Los isótopos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas.

* Los isótopos de un mismo elemento pueden tener diferentes propiedades físicas.

* Los isótopos se utilizan en diversos campos, incluidos la química, la física y la geología.