En una reacción química, el delta H representa la suma de los calores de formación, comúnmente medidos en kilojulios por mol (kJ /mol), de los productos menos la suma de los reactivos. La letra H en esta forma es igual a una cantidad termodinámica llamada entalpía, que representa el contenido total de calor de un sistema. La entalpía, medida en julios (J), es igual a la energía interna del sistema más el producto de la presión y el volumen. La letra griega delta parece un triángulo y se usa en ecuaciones químicas para representar el cambio. Calcular el delta H implica equilibrar la reacción, agregar los calores de formación y encontrar la diferencia entre los calores de formación de los productos y los de los reactivos. Este método supone una presión constante dentro del sistema.
Equilibre la reacción química asegurándose de tener el mismo número de átomos de cada molécula en los lados reactivo y producto de la ecuación. En un ejemplo simple en el que el agua y el carbono reaccionan para formar monóxido de carbono e hidrógeno gaseoso, la ecuación equilibrada se ve así: H2O + C -> CO + H2. Observe que hay la misma cantidad de átomos de hidrógeno, oxígeno y carbono en los lados izquierdo (reactivo) y derecho (producto) de la ecuación.
Busque los calores de formación de los compuestos en su ecuación. Hay tablas de referencia de series de formación en la mayoría de los libros de química, y esta información también se puede encontrar a través de una simple búsqueda en línea. El calor de formación para H2O líquido es –285.83 kJ /mol y para CO es –110.53 kJ /mol, y los calores de formación para los elementos H2 y C son ambos 0 kJ /mol. Si tiene una reacción con más de una molécula de un compuesto dado, multiplique el valor del calor de formación por el número de moléculas de ese compuesto en particular en su reacción.
Sume los calores de formación de los reactivos, H2O + C, que es –285.83 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d –285.83 kJ /mol.
Sume los calores de formación de los productos, CO + H2, que es –110.53 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d –110.53 kJ /mol.
Reste la suma de los calores de formación de los reactivos de la de los productos para determinar delta H: delta H \u003d –110.53 kJ /mol - (- 285.83 kJ /mol) \u003d 175.3 kJ.
