Los gases eran un enigma para los primeros científicos que estaban desconcertados por su libertad de movimiento y su aparente ingravidez en comparación con los líquidos y los sólidos. De hecho, no determinaron que los gases constituían un estado de la materia hasta el siglo XVII. Tras un estudio más detallado, comenzaron a observar propiedades consistentes que definieron los gases. La distinción única que inicialmente desconcertó a los científicos, la de las partículas de gas que tienen más espacio para moverse libremente que las partículas de sólidos o líquidos, informa cada una de las propiedades que todos los gases tienen en común.
Baja densidad

Los gases contienen moléculas dispersas que se dispersan a través de un volumen dado y, por lo tanto, son menos densas que en su estado sólido o líquido. Su baja densidad proporciona fluidez a los gases, lo que permite que las partículas de gas se muevan rápida y aleatoriamente entre sí, expandiéndose o contrayéndose sin posicionamiento fijo. Las distancias promedio entre las moléculas son lo suficientemente grandes como para que las interacciones entre las moléculas no interfieran con su movimiento.
Volumen o forma indefinida

Los gases no tienen forma o volumen definidos. El movimiento aleatorio de las moléculas de gas les permite expandir o contraer para asumir el volumen del contenedor que los contiene. Por lo tanto, el volumen de un gas se refiere al espacio del contenedor en el que sus moléculas tienen un rango para moverse. Esta propiedad da como resultado gases que ocupan más espacio del que tendrían en su estado líquido o sólido. Los gases también se contraen y se expanden en cantidades predecibles dependiendo de los cambios en la temperatura y la presión.
Compresibilidad y capacidad de expansión

La baja densidad de los gases los hace compresibles ya que sus moléculas se pueden colocar muy separadas entre sí. Esto les permite moverse libremente para encajar en los espacios de espacio entre ellos. Así como los gases son compresibles, también son expandibles. La libertad de las moléculas de gas hace que tomen la forma de cualquier recipiente en el que se coloquen, llenando el volumen del recipiente.
Difusividad

Dada la gran cantidad de espacio entre las moléculas de gas, dos o más gases pueden mezclar rápida y fácilmente entre sí para formar una mezcla homogénea. Este proceso se llama difusión. Presión

Las moléculas de gas están en constante movimiento. Ejercen presión, o fuerza por unidad de área, sobre la superficie interior de su contenedor. La presión varía según la cantidad de gas confinado al volumen de un recipiente dado, la temperatura y la presión.