Un equivalente (Eq) en química es la cantidad de una sustancia que puede reaccionar con un mol de un contraión que lleva una carga unitaria (+1 o -1), tal como hidrógeno (H +) o hidróxido (OH-). La parte "igual" de este término, entonces, significa igual en términos de valencia química, no en términos de masa pura.

Por ejemplo, puede saber que un ion de sodio (Na +) reacciona con un ion de cloro (Cl-) para formar cloruro de sodio o sal de mesa (NaCl). Por esta razón, cualquier número de iones Na + reaccionará con un número equivalente de iones Cl. Pero un mol
(6.022 x 10 ^{23 partículas) de sodio tiene una masa de 23.0 gramos, mientras que un mol de cloro tiene una masa de 35.45 gramos. Por lo tanto, los equivalentes son útiles en la preparación de soluciones para reacciones químicas específicas.}

Un miliequivalente (mEq) que es 1/1000 de un equivalente, es una medida más común que los equivalentes debido a las cantidades en las que las sustancias ocurren todos los días situaciones de química, que es más frecuente en miligramos que gramos.

En contraste con un equivalente, que es una cantidad, la molaridad (M) es la concentración, que describe el número de moles por litro de una sustancia en una solución.

Una fórmula para determinar miliequivalentes es:

mEq \u003d (mg × valencia) ÷ masa molar

La información sobre valencia y masa molar se encuentra en la tabla periódica de los elementos . La valencia generalmente es evidente a partir de la fórmula de la sustancia con la que está trabajando. Por ejemplo, NaCl tiene una valencia de uno porque Na + tiene una carga de +1. CaCl _{2 tiene una valencia de dos porque un ion de calcio, Ca ^{2+, tiene una carga de +2 y requiere dos iones negativos para compensarlo.}}

Suponga que obtiene 200 mL de un Solución de NaCl 0.01 M. Para calcular los miliequivalentes:
Paso 1: Determinar la masa de la sustancia presente

La masa molar de NaCl es la masa molar de las dos moléculas constituyentes, Na y Cl, sumadas. De la tabla periódica, esto es 23.0 + 35.45 \u003d 58.45 g.

Por lo tanto, 1 L de una solución 1 M de NaCl contendría 58.45 g. Pero la molaridad en este ejemplo (0.01 M) es solo 0.01 veces esta concentración, y el volumen es solo 0.2 veces más (200 mL /1,000 mL). Por lo tanto, la masa total de NaCal presente es:

(58.45 g) (0.01) (0.2) \u003d 0.117 g

Dado que el problema requería miligramos, multiplique esto por 1,000:

(0.117 g) (1,000 mg /g) \u003d 117 mg
Paso 2: Convierta miligramos a miliequivalentes

Usando la fórmula anterior, mEq \u003d (mg × valencia) ÷ masa molar, da

mEq \u003d (117 mg × 1) ÷ 58.45 \u003d 2 mEq