En las ciencias físicas, algunas propiedades de las mezclas se relacionan con la fracción molar, o el porcentaje molar, de uno de los componentes de la mezcla. El topo representa una cantidad de sustancia, pero se relaciona con el número de átomos o moléculas en lugar de la masa o el volumen. Específicamente, 1 mol representa 6.022 x 10 ^ 23 átomos o moléculas de sustancia. Calcule el número de moles dividiendo la masa de sustancia por el peso atómico o molecular de la sustancia. Luego encuentra la fracción molar dividiendo los moles de una sustancia en una mezcla por el número total de moles de todas las sustancias en la mezcla.

Determine la masa

Determine la masa de todas las especies químicas en una mezcla. Si la mezcla ya está preparada, esta información debe ser proporcionada. Si prepara la mezcla usted mismo, registre la masa en gramos de cada sustancia. Por ejemplo, considere una solución preparada combinando 10 gramos de cloruro de sodio (NaCl) y 100 mililitros o 100 gramos de agua (H2O). Si una mezcla se prepara usando medidas no métricas, como onzas, conviértalas en unidades de gramos usando una calculadora en línea.

Calcula el peso molecular

Calcula los pesos de las fórmulas o los pesos moleculares de todos los componentes de la mezcla multiplicando el número de átomos de cada tipo en la fórmula por su correspondiente peso atómico. Verifique la tabla periódica de los elementos para el peso atómico. Por ejemplo, NaCl contiene un átomo de sodio y un átomo de cloruro con pesos atómicos de 22,99 y 35,45, respectivamente. El peso de la fórmula de NaCl es por lo tanto (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O contiene un átomo de hidrógeno y uno de oxígeno con pesos atómicos de 1.01 y 16.00, respectivamente. Esto da al agua un peso molecular de (2 x 1.01) + (1 x 16.00) = 18.02.

Divida la masa por el peso molecular

Determine el número de moles de cada sustancia dividiendo su masa en gramos por su fórmula o peso molecular. En este caso, 10 gramos de NaCl representan 10 ÷ 58.44 = 0.171 moles de NaCl, y 100 gramos de agua representan 100 ÷ 18.02 = 5.55 moles de H2O.

Calcular el porcentaje de moles

Calcular el por ciento molar de uno de los componentes dividiendo su número de moles por el número total de moles de todas las sustancias y multiplicando el resultado por 100. En el caso de 0,171 moles de NaCl y 5,55 moles de H2O, la fracción molar de NaCl se convierte en 0,171 ÷ (0.171 + 5.55) x 100 = 2.99 por ciento. La fracción molar de agua se convierte en 5.55 ÷ (5.55 + 0.171) = 97.01 por ciento.

TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leyó)

Las fracciones molares para todas las sustancias en una mezcla debería sumar hasta el 100 por ciento. En el ejemplo de 10 gramos de NaCl combinados con 100 gramos de agua, la fracción molar de NaCl y H2O fue de 2,99 y 97,01 = 100.

La diferencia entre "peso molecular" o "peso de la fórmula" representa una formalidad que diferencia entre compuestos con enlaces covalentes e iónicos. Sin embargo, en términos prácticos, se calculan los pesos moleculares y de fórmula de forma idéntica.