Los átomos constituyen toda la materia. Todo con masa y volumen, grande o pequeño, contiene átomos. Sorprendentemente, los pequeños átomos contienen partículas aún más pequeñas. Los protones, neutrones y electrones son los tres componentes principales de todos los átomos. El número y la disposición de estas tres partículas inimaginablemente pequeñas determina las propiedades y el comportamiento de los átomos que las contienen.

TL; DR (demasiado largo; no lo leyó)

Para encontrar el número de neutrones en un isótopo, reste la cantidad de protones de la masa atómica del isótopo. El número atómico del elemento es igual a la cantidad de protones. El cálculo del número de neutrones se convierte en la masa atómica del isótopo menos el número atómico del elemento igual a la cantidad de neutrones. Para uranio-235, número atómico 92, el número de neutrones es 235-92 = 143 o 143 neutrones.

Partículas en átomos

Casi todos los átomos contienen tres partículas principales: protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones constituyen el núcleo o centro del átomo. Los electrones, mucho más pequeños que los protones y los neutrones, rodean el núcleo, moviéndose a la velocidad de la luz. Los protones tienen una carga positiva, los neutrones no tienen carga y los electrones tienen una carga negativa. En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones, pero el número de neutrones no siempre es igual al número de protones.

Átomos de identificación

El número de protones en un el átomo determina qué tipo de elemento forma el átomo. El hidrógeno, primer elemento en la tabla periódica, tiene un solo protón. Helio, segundo en la tabla periódica, tiene dos protones. Gold, el número 79 en la tabla periódica, tiene 79 protones. La Tabla Periódica de los Elementos muestra los elementos en orden del número de protones en los átomos.

Isótopos de los Átomos

Un isótopo de un elemento significa átomos con el mismo número atómico pero diferentes números de masa . Entonces, los isótopos de un elemento tienen una cantidad diferente de neutrones. El hidrógeno tiene tres isótopos. El hidrógeno, la forma más común del átomo, tiene un protón y un electrón. El deuterio, un isótopo del hidrógeno, solo tiene un protón y un electrón, pero también tiene un neutrón. El tritio, otro isótopo del hidrógeno, solo tiene un protón y un electrón, pero tiene dos neutrones.

Cálculo de neutrones

La masa de un átomo consiste en las masas combinadas de protones y neutrones. La masa de los electrones es insignificante en la masa total del átomo. Los protones miden alrededor de una unidad de masa atómica y los neutrones miden solo un poco más que una unidad de masa atómica. Para encontrar el número de neutrones en el átomo, reste el número atómico de la masa atómica.

El número atómico y la masa atómica promedio se pueden encontrar en la tabla periódica. Sin embargo, la masa de diferentes isótopos a menudo se escribe como parte del nombre del isótopo. Uranio-235 significa que el elemento uranio, número atómico 92, tiene 92 protones y una masa atómica de 235. Por otro lado, el uranio-238 tiene una masa de 238 pero todavía tiene solo 92 protones. Un método alternativo para escribir un isótopo muestra la masa atómica como un superíndice y el número atómico como un subíndice. El uranio-235 también podría escribirse como ^{235 _{92 U donde U es la abreviatura estándar para el uranio.}}

Usando los isótopos de hidrógeno como ejemplos, el átomo "normal" de hidrógeno tiene una masa atómica de 1, y el número atómico es 1, lo que significa que el átomo solo tiene un protón. Usando la fórmula, la masa atómica de 1 menos el número atómico, o número de protones, de 1 da la ecuación 1-1 = 0, por lo que el átomo de hidrógeno tiene 0 neutrones. Por otro lado, el tritio, un isótopo de hidrógeno, tiene una masa atómica de 3, pero el número atómico de hidrógeno permanece 1 porque el átomo solo tiene un protón. Usando la ecuación, la masa atómica menos el número atómico es igual al número de neutrones, da 3-1 = 2, entonces el tritio tiene 2 neutrones.

Otro elemento común, el carbono, también tiene varios isótopos. El átomo de carbono normal, número atómico 6, tiene una masa atómica de 12. Usando la fórmula, la masa atómica menos el número atómico es igual al número de neutrones, muestra 12-6 = 6, por lo que el átomo de carbono 12 tiene 6 neutrones. El carbono 14, utilizado para la datación radiactiva de fósiles menores de 10.000 años, todavía tiene 6 protones pero tiene una masa atómica de 14. El cálculo del número de neutrones usa la misma fórmula, por lo que 14-6 = 8, por lo que el carbono 14 tiene 8 neutrones en su núcleo.