El pH de una solución es una medida de los iones de hidrógeno, o protones, presentes en esa solución. Debido a que los ácidos son donantes de protones, en términos cotidianos, se puede decir que una solución que contiene un "ácido fuerte" (es decir, un ácido con una alta propensión a donar sus protones) es "más ácido". Una solución que consiste en una cierta concentración del poderoso ácido HCl, ácido clorhídrico, será "más ácida" que una solución que contenga una concentración similar de ácido acético o vinagre simple. En términos químicos, esto se debe a que el pH del ácido clorhídrico es más bajo.

Puede escribir un ácido no disociado esquemáticamente como HA, o puede escribir sus componentes en solución como H + (el protón) y A- (el conjugado del ácido). Por ejemplo, el ácido fórmico (que se encuentra en el veneno de las hormigas) es HCOOH, pero sus componentes son H + y COOH-. Es importante destacar que cuando este ácido comparativamente débil se disuelve en solución, las tres moléculas existen en proporciones variables. La medida en que un ácido emite protones es la medida en que se ioniza, y esta es una función de una propiedad del ácido conocida como su K _{a, que puede encontrar en tablas en línea o en libros.}

Puede calcular el porcentaje de ionización de un ácido dado su pH de la siguiente manera:
Paso 1: Convertir el pH a [H +]

El pH se define como -log [H +] , donde [H +] es la concentración de protones en solución en moles por litro, es decir, su molaridad.

Si, por ejemplo, tiene una solución de ácido fórmico 0.1 M con un pH de 2.5, puede sustituya este valor en la ecuación de pH:

2.5 \u003d -log [H +]

[H +] \u003d 1 ÷ 10 ^{2.5 \u003d 0.00316 M \u003d 3.16 × 10 -3 mol /L \u003d 3.16 mmol /L
Paso 2: Determine [HA]}

Para ácidos más fuertes, necesitará la K _{a del ácido para resolver la ecuación:}

K _{a \u003d [H +] [A-] ^{÷ ([HA] - [H +])}}

Como se señaló, puede buscar los valores de K _{a de un número de ácidos comunes en lugar de calcularlos expl usted mismo.}

Pero para los ácidos débiles, que están presentes en la mayoría de estos problemas, [H +] \u003d [A-] y ([HA] - [H +]) está muy cerca de [HA]. Por lo tanto, simplemente use la molaridad de la solución provista para [HA], que en este caso es 0.10.
Paso 3: Calcule el porcentaje de ionización

Esto es [H +] /[HA] × 100 , o para esta solución de ácido fórmico,

(0.00316 ÷ 0.10) × 100

\u003d 3.16%