La única vez que verá un número a la izquierda de la fórmula de un compuesto químico es cuando el compuesto está involucrado en una reacción, y estás viendo la ecuación de la reacción. Cuando ve un número en este contexto, se llama coeficiente y está ahí para equilibrar la ecuación. Una ecuación de reacción balanceada es aquella que muestra el mismo número de elementos tanto en el lado reactivo como en el lado del producto, lo cual es requerido por la ley de conservación de la masa. El pequeño número que ve a la derecha del símbolo de un elemento se llama subíndice. Ese número indica la cantidad de átomos de ese elemento presente en el compuesto. Al equilibrar una ecuación, puede cambiar los coeficientes pero no los subíndices.
TL; DR (Demasiado largo; No leyó)
El número delante de una fórmula química en una reacción la ecuación se llama coeficiente. Está ahí para equilibrar la ecuación.
Un ejemplo simple de uso de coeficientes
Considere una de las reacciones más básicas en la naturaleza: la combinación de oxígeno e hidrógeno para formar agua. La ecuación desequilibrada para la reacción es:
H 2 (gas hidrógeno) + O 2 (gas oxígeno) - > H 20 (agua) Una rápida mirada a esta ecuación muestra dos átomos de hidrógeno en ambos lados, lo cual es bueno, pero solo hay un átomo de oxígeno en el lado del producto, y en el lado reactivo, hay dos. Puede solucionar esto colocando un coeficiente de 2 en frente de la molécula de agua: H 2 + O 2 - > 2H 2O pero esto desequilibra los átomos de hidrógeno, por lo que el paso final es agregar un coeficiente de 2 al frente de la molécula H 2 en el lado reactivo; 2H 2 + O 2 - > 2H 2O Debido a los coeficientes agregados, ahora hay cuatro hidrógenos y dos oxígenos en ambos lados, y la ecuación está equilibrada. Pasos para equilibrar ecuaciones Equilibra las ecuaciones ajustando los coeficientes, teniendo en cuenta que los subíndices son parte de las fórmulas compuestas y no pueden modificarse. Aquí hay una estrategia típica: Identificar el compuesto más complejo Elija un elemento que aparezca en este compuesto y en un único reactivo, si es posible. Agregue un coeficiente para equilibrar los números de este elemento en ambos lados de la ecuación. El coeficiente puede estar en el reactivo o en el lado del producto. Equilibre los iones poliatómicos como una unidad Agregue un coeficiente para equilibrar los iones como Ca + HNO 3 - > H 2 + Ca (NO 3) 2 Hay dos iones de nitrato en el lado del producto y solo uno en el lado de los reactivos. Arregle eso agregando un coeficiente de 2 en frente del ácido nítrico en el lado reactivo. Hacerlo también hace que los números de hidrógeno en ambos lados sean iguales. La ecuación balanceada es así: Ca + 2HNO 3 - > H 2 + Ca (NO 3) 2 Equilibre el resto de los elementos Puede que tenga que agregar coeficientes para equilibrar los elementos que no son igual en ambos lados de las ecuaciones. A veces tienes que agregar coeficientes en ambos lados. Por ejemplo, esto es cierto para equilibrar el número de átomos de oxígeno en ambos lados de la ecuación para la combustión de heptano: C 7H 16 + 11 O 2 → 7 CO 2 + 8H 2O Doble comprobación Cuenta todos los átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción para asegurarte lo mismo. Para reacciones que involucran moléculas grandes, puede ser útil hacer una tabla.
