El sulfato pentahidrato de cobre (II) es un cristal azul hidratado. Es ampliamente utilizado como un algicida y fungicida. Para preparar una solución de sulfato de cobre (II), se utiliza la molaridad deseada para calcular el número de moles de sulfato de cobre (II) requerido. Este número luego se convierte en una cantidad de gramos que se puede medir en un laboratorio.

Cálculo de la masa de fórmula de Gram

Escriba la fórmula química completa del sulfato de cobre (II) pentahidratado. El número romano II, para 2, relaciona la carga del cobre (Cu) en este compuesto es más 2. El ion sulfato (SO _{4) tiene una carga de menos 2. Por lo tanto, la fórmula del sulfato de cobre (II) es CuSO 4, y el compuesto es neutral. La parte pentahidratada del nombre significa que el compuesto tiene cinco (penta) moléculas de agua (hidrato). Por lo tanto, la fórmula completa es CuSO 4 * 5H 2O. El punto en el medio indica que las cinco moléculas de agua están unidas físicamente al compuesto de sulfato de cobre (II).}

Busque la masa atómica de cada elemento en la Tabla Periódica. Este número generalmente se encuentra sobre el símbolo del elemento. Verifique la clave en su Tabla Periódica para asegurarse de ver la información correcta. Para facilitar los cálculos, redondee la masa atómica al número entero más cercano: cobre (Cu) es 64 g /mol, azufre (S) es 32 g /mol, oxígeno (O) es 16 g /mol e hidrógeno (H) es 1 g /mol .

Agregue la masa de todos los átomos en la fórmula química. Debido a que la fórmula tiene solo una mol de átomos de cobre, agregue 64 g solo una vez. Sin embargo, para el oxígeno, determine el número total de moles de átomos en la fórmula y multiplique ese número por 16 g para obtener la masa total de oxígeno en el compuesto. Las ecuaciones son: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" significa que 10 H y 5 O están involucrados.) O: 16g x 5 = 80

El total es: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g /mol = masa de fórmula gramo de CuSO _{4 * 5H 2O.}

Determinando el número de lunares

Escribe la fórmula de la molaridad. La molaridad, o concentración, es igual al número de moles de soluto por litro de solución. Simplificado, la fórmula es M = mol /L.

Conecte la molaridad y el volumen deseados a la fórmula de la molaridad. Si quiere preparar 1L de una solución de 0.2 M, por ejemplo, inserte esos valores en la fórmula para resolver los moles de esta manera: M = mol /L y 0.2 M = x mol /1L.

Calcule el número de moles de pentahidrato de sulfato de cobre (II) necesarios. Esta operación requiere una simple multiplicación cruzada: x = (0.2 M) (1L) = 0.2 mol.

En este ejemplo, necesitaría 0.2 moles de sulfato de cobre (II) pentahidratado para hacer 1L de solución.

Conversión de lunares en gramos

Escriba la fórmula de cálculo de lunares. Se puede usar para convertir moles de una sustancia en gramos de una sustancia y viceversa. Debido a que la masa de la fórmula del gramo representa el número de gramos en 1 mol de una sustancia, puede obtener la masa requerida para su solución multiplicando el número de moles por la masa de la fórmula del gramo. Simplificada, la fórmula es: Número de gramos = (número de moles) (masa de fórmula de gramo).

Conecta la masa de fórmula de gramo que calculabas previamente y la cantidad de moles calculada anteriormente en la fórmula de cálculo de mol. Usando el ejemplo anterior, se necesitan 0,2 moles de sulfato de cobre (II) pentahidratado: número de gramos = (número de moles) (masa de la fórmula de gramos) Número de gramos = (0,2 mol) (250 g /mol)

Resuelva la cantidad de gramos de sulfato de cobre (II) pentahidratado que se necesita. Un ejemplo es: (0.2 mol) (250g /mol) = 50g.

En ese ejemplo, necesitaría medir 50g de sulfato de cobre sólido (II) pentahidratado en el laboratorio y agregar agua para hacer 1L de solución.

TL; DR (demasiado larga; no leída)

La masa atómica en la tabla periódica representa la cantidad de gramos en 1 mol de un elemento. Un mol es igual a 6.02 x 10 ^{23 átomos. Un hidrato es una sustancia sólida que tiene agua unida físicamente a su estructura cristalina. El pentahidrato de sulfato de cobre (II) se usa comúnmente como componente en medicamentos fúngicos, baterías, minería, teñido de textiles y galvanoplastia, así como en pesticidas Se puede obtener sulfato de cobre (II) pentahidratado a través de varias tiendas en línea.}

Advertencia

Al calcular la masa de la fórmula del gramo de sulfato de cobre (II) pentahidratado, incluya la masa de agua (5 H _{2O) que está unida físicamente al compuesto. Se pueden aplicar restricciones de envío al pedir pentahidrato de sulfato de cobre (II) porque está clasificado como una toxina ambiental.}