Los átomos tienen varios componentes diferentes. En el núcleo o núcleo de un átomo, hay dos tipos de partículas, protones y neutrones. Los protones determinan qué elemento es el átomo y las propiedades del átomo. Los neutrones casi no tienen efecto sobre las propiedades químicas del átomo, pero sí afectan el peso del átomo. La masa atómica relativa y la promedio describen las propiedades de un elemento relacionado con sus diferentes isótopos.
TL; DR (Demasiado larga; No leída)
La masa atómica relativa y la promedio describen las propiedades de un elemento relacionado con sus diferentes isótopos. Sin embargo, la masa atómica relativa es un número estandarizado que se supone correcto en la mayoría de las circunstancias, mientras que la masa atómica promedio solo es cierta para una muestra específica.
Masa atómica
La masa atómica de un átomo es el peso del átomo estandarizado a un átomo de carbono-12. Este número se usa para calcular tanto la masa atómica relativa como la masa atómica promedio. Esto da el peso del átomo en unidades de masa atómica o AMU. Este número es específico para un isótopo particular de un átomo en particular. La masa utilizada es algo ideal, ya que no tiene en cuenta las energías de unión.
Masa atómica relativa
La masa atómica relativa de un elemento es el promedio del peso de todos los isótopos en una ambiente normal en la corteza terrestre. Este número debe estar en AMU. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada publica valores sugeridos. Estos valores se actualizan todos los años y se supone que en una muestra dada de una sustancia este valor puede usarse para la ciencia y la industria.
Masa Atómica Promedio
La masa atómica promedio es muy similar concepto a masas atómicas relativas. Nuevamente, es un promedio ponderado de todos los isótopos de un átomo. Para encontrar este número, enumere todos los isótopos de un átomo presente, la masa de cada isótopo en AMU y la abundancia relativa de cada isótopo como un decimal. Multiplica la masa de cada isótopo por la abundancia de ese isótopo. Luego, agregue todos los productos. Esta es la masa atómica promedio de una muestra determinada.
Diferencias
La masa atómica relativa y la media están estrechamente relacionadas y la diferencia entre ellas es sutil. La diferencia está directamente relacionada con las condiciones en las que se supone que son correctas. Se supone que la masa atómica relativa es correcta para la mayoría de la corteza del planeta Tierra y es un número estandarizado. Una masa atómica promedio solo es válida para una muestra dada, ya que este número puede variar durante períodos de tiempo geológicamente largos y ciertos procesos que cambian las proporciones isotópicas.
