Los átomos están compuestos por tres partículas con carga diferente: el protón con carga positiva, el electrón con carga negativa y el neutrón neutral. Las cargas del protón y del electrón son iguales en magnitud pero opuestas en la dirección. Los protones y neutrones se mantienen unidos dentro del núcleo de un átomo por la fuerza fuerte. Los electrones dentro de la nube de electrones que rodea el núcleo se mantienen en el átomo por la fuerza electromagnética mucho más débil.

TL; DR (demasiado largo; no lo leyó)

Este es simple: electrones tiene una carga negativa, los protones tienen carga positiva y los neutrones, como su nombre lo indica, son neutros.

Protones

Los elementos se diferencian entre sí por el número de protones dentro de su núcleo. Por ejemplo, los átomos de carbono tienen seis protones en su núcleo. Los átomos con siete protones son átomos de nitrógeno. La cantidad de protones para cada elemento se conoce como el número atómico y no cambia en las reacciones químicas. En otras palabras, los elementos al comienzo de una reacción, conocidos como los reactivos, son los mismos elementos al final de una reacción, conocidos como los productos.

Neutrones

Aunque los elementos tienen un número específico de protones, los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones y se denominan isótopos. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos, cada uno con un solo protón. Protium es un isótopo del hidrógeno con cero neutrones, el deuterio tiene un neutrón y el tritio tiene dos neutrones. Aunque el número de neutrones puede diferir entre los isótopos, todos los isótopos se comportan de una manera químicamente similar.

Electrones

Los electrones no están tan unidos al átomo como los protones y los neutrones. Esto permite que los electrones se pierdan, ganen o incluso se compartan entre los átomos. Los átomos que pierden un electrón se convierten en iones con una carga de +1, ya que ahora hay un protón más que electrones. Los átomos que obtienen un electrón tienen un electrón más que los protones y se convierten en un ion -1. Los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos resultan de estos cambios en el número y disposición de los electrones.

Masa Atómica

La masa de un átomo está determinada por la cantidad de protones y neutrones en el núcleo. Los electrones tienen una fracción de masa tan pequeña en comparación con los protones y los neutrones que generalmente no se tienen en cuenta al determinar la masa de un átomo. La suma de protones y neutrones se conoce como la masa atómica y es diferente para cada isótopo. Por ejemplo, el isótopo de hidrógeno protio tiene un protón y una masa atómica de uno. El deuterio con un protón y un neutrón tiene una masa atómica de dos.

Peso atómico

Las reacciones químicas involucran a muchos, muchos átomos, y en la naturaleza, estos átomos son una mezcla de isótopos. El peso atómico de un elemento es la masa atómica de un elemento ponderado por el porcentaje de isótopos que se encuentran en una muestra. La mayoría de los átomos de hidrógeno son isótopos de protio con una masa atómica de uno. Sin embargo, un pequeño porcentaje de estos átomos son deuterio con una masa atómica de dos y tritio con una masa atómica de tres. Por lo tanto, una muestra de átomos de hidrógeno tendría un peso atómico de 1.008 debido a la pequeña cantidad de estos isótopos más pesados ​​que aumenta ligeramente la masa atómica promedio. Tenga en cuenta que el porcentaje de isótopos puede variar entre las muestras, pero en general son muy similares.