En ciencia, el peso equivalente de una solución es el peso molecular del soluto, o sustancia disuelta, en gramos dividido por la valencia del soluto. El peso equivalente predice la masa de una sustancia que reaccionará con un átomo de hidrógeno en un análisis ácido-base como una titulación. Puede calcularlo fácilmente, siempre que sepa los pesos moleculares de los compuestos implicados en la reacción.

Encuentre el peso molecular de un compuesto utilizado en una reacción química buscando en la tabla periódica el peso molecular de cada elemento y multiplicándolo por el número del elemento en el compuesto antes de agregar todos los pesos moleculares. Por ejemplo, el peso molecular del cloruro de sodio, NaCl, es 22.990 + 35.453 o 58.443.

Determine la valencia del compuesto. La valencia se refiere a cuántos átomos de hidrógeno podrían unirse al compuesto. Está determinado por la relación entre los elementos en un compuesto. Para NaCl, la valencia es 1 porque solo un átomo de hidrógeno podría unirse con NaCl. Para H _{2SO 4, o ácido sulfúrico, la valencia es 2 porque dos átomos de hidrógeno se unen con sulfato, o SO 4.}

Divida el peso molecular por la valencia para calcular el peso equivalente. El peso equivalente de NaCl es 58.443 /1 o 58.443