Los enlaces covalentes son enlaces químicos en los que dos o más elementos se unen compartiendo electrones, en lugar de transferir electrones, como es el caso de los enlaces iónicos. Estos enlaces tienden a ocurrir con elementos no metálicos de la tabla periódica. El agua es una sustancia familiar compuesta de hidrógeno y oxígeno unidos por enlaces covalentes. Estos elementos se consideran covalentes. Otros elementos que pueden formar enlaces covalentes incluyen nitrógeno, carbono y flúor.
Características de los no metales
La tabla periódica se divide en dos grandes grupos: metales y no metales. Hay 18 no metales y más de 80 metales en la tabla periódica. Aunque el grupo de los no metales abarca elementos que exhiben una amplia variedad de características, todos estos elementos tienen ciertas cosas en común. Por ejemplo, los no metales son conductores más pobres de calor y electricidad que los elementos metálicos. Los no metales también son menos densos que los metales y tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. La principal característica de los no metales que los hace covalentes es que son altamente electronegativos, lo que los hace más propensos a formar enlaces covalentes. Los no metales también constituyen la mayor parte del tejido de los organismos vivos.
Características de los enlaces covalentes
Debido a que los metales no son altamente electronegativos, son más reacios a ceder sus electrones durante el proceso de unión. Elementos metálicos menos electronegativos cederán fácilmente sus electrones durante la unión para crear un compuesto estable a través de enlaces iónicos. Durante la unión iónica, muchos metales abandonarán los electrones a los no metales. Basándose en la regla del octeto, que establece que los elementos quieren tener el número de electrones como el gas noble estable más cercano, los compuestos se forman entre dos elementos no metálicos altamente electronegativos al compartir los electrones que ninguno de los elementos desea ceder. Debido a que los enlaces covalentes se forman comúnmente entre dos elementos no metálicos, estos compuestos exhiben muchas de las mismas características de elementos no metálicos.
Elementos covalentes
Los elementos covalentes no metálicos que se encuentran en la tabla periódica incluyen hidrógeno, carbono, nitrógeno, fósforo, oxígeno, azufre y selenio. Además, todos los elementos halógenos, que incluyen flúor, cloro, bromo, yodo y astato, son todos elementos no metálicos covalentes. Los gases nobles extremadamente estables, que incluyen helio, neón, argón, criptón, xenón y radón, también son elementos covalentes no metálicos. Estos elementos forman enlaces entre sí al compartir electrones para formar compuestos.
Compuestos covalentes comunes
Los compuestos covalentes se nombran al enumerar los elementos primero, segundo y siguientes en la fórmula compuesta, y luego agregar el terminando "-ide" en el elemento final. Si un compuesto tiene más de un electrón por elemento, la cantidad de electrones se agrega en el subíndice al lado del elemento. Por ejemplo, CF4 o tetrafluoruro de carbono es un compuesto covalente que se considera un fuerte gas de efecto invernadero. Algunos de los compuestos más comunes que se encuentran naturalmente en la tierra están hechos de elementos no metálicos y sus enlaces covalentes. Por ejemplo, el agua, o H2O, es el compuesto más abundante en la tierra y está formado por el enlace covalente entre dos electrones de hidrógeno y un electrón de oxígeno.
