En la tabla periódica de elementos, verá el peso atómico de cada elemento en la lista. Los científicos usan unidades de masa atómica (amu) para describir la masa de átomos, así que piense en los pesos atómicos en términos de amus. La constante de Avogadro - 6.02 x 10 ^ 23 - describe la cantidad de átomos en una mole de un elemento. Pesar una muestra de un elemento le da su masa en gramos. Si tiene los tres elementos de información (peso atómico, gramos y número de Avogadro), puede calcular el número de átomos en la muestra.
TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leyó)
Para calcular el número de átomos en una muestra, divide su peso en gramos por la masa atómica de la tabla periódica, luego multiplica el resultado por el número de Avogadro: 6.02 x 10 ^ 23.
Establecer up Equation
Exprese la relación de las tres piezas de información que necesita para calcular el número de átomos en la muestra en forma de una ecuación. Los científicos expresan los pesos atómicos en términos de gramos por mol, por lo que la ecuación resultante se ve así: peso atómico expresado en unidades de masa atómica = gramos /mol. En notación científica, aparecería así: u = g /mole.
Find Atomic Weight
Busca el peso atómico de la muestra en una tabla periódica de los elementos. Por ejemplo, el boro tiene un peso atómico de 10.811 unidades de masa atómica que también podría expresar como 10.811 gramos por mol del elemento. Al tapar esa cifra en la ecuación anterior se vería así: 10.811 = g /mol.
Resolver para cantidad desconocida
Resuelve la ecuación para la cantidad desconocida; si u = g /mol y tiene un número para uyg, entonces el número de moles es su objetivo. Multiplique todo por el divisor para aislar la cantidad desconocida y alcanzará una ecuación que se ve así: mole = g ÷ u, donde g es igual al peso de la muestra en gramos y u es igual al peso atómico del elemento en unidades de masa atómica. >
Determina los lunares a partir de gramos
Divide los gramos de tu muestra por su peso atómico para derivar el número de moles que contiene la muestra. Si su muestra de boro pesa 54.05 g, su ecuación se vería así: mol = 54.05 ÷ 10.811. En este ejemplo, tendrías 5 moles de boro. En tu cálculo
Encuentra el número de átomos
Multiplica el número de moles en la muestra por el número de Avogadro, 6.02 x 10 ^ 23, para derivar el número de átomos en la muestra. En el ejemplo dado, multiplique la constante de Avogadro por 5 para descubrir que la muestra contiene 3.01 x 10 ^ 24 átomos de boro individuales.
Cálculos de doble comprobación
Verifique su trabajo para asegurarse de que tenga sentido . Los números negativos, números pequeños y números que no parecen ajustarse al tamaño de la muestra significan un error matemático. Vigile a sus exponentes cuando convierta su respuesta en notación científica; observe cómo el exponente en el ejemplo cambió de 10 ^ 23 a 10 ^ 24.
