Los ácidos y las bases son compuestos con una cosa importante en común: cuando los sumerges en solución, liberan iones libres. En una solución acuosa, que es la más común, la forma tradicional de diferenciarlos es que un ácido libera iones positivos de hidrógeno (H +) mientras que una base libera hidróxido negativo (OH -). Los químicos miden la fuerza de un ácido o base por su pH, que es un término que se refiere al "poder del hidrógeno". El punto medio de la escala de pH es neutral. Los compuestos con un pH inferior al valor del punto medio son ácidos, mientras que aquellos con un valor más alto son básicos o alcalinos. TL; DR (Demasiado tiempo; No se leyó) Los ácidos tienen sabor agrio. bases sabor amargo Un ácido reacciona con los metales para producir burbujas de gas de hidrógeno, mientras que una base se siente viscosa al tacto. Los ácidos convierten el papel de tornasol azul en rojo mientras que las bases convierten el papel tornasol rojo en azul. Definiciones en evolución La teoría de un compuesto ácido o básico como uno que libera iones hidrógeno o hidróxido respectivamente fue introducida por el El químico sueco Svante Arrhenius en 1884. La teoría de Arrhenius generalmente explica cómo se comportan los ácidos y bases en solución y por qué se combinan para formar sales, pero no explica por qué ciertos compuestos que no contienen iones hidróxido, como el amoníaco, pueden formar bases en solución. La teoría de Brønsted-Lowry, presentada en 1923 por los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, rectifica esto definiendo los ácidos como donantes de protones y bases como aceptores de protones. Esta es la definición en la que los químicos más a menudo confían cuando analizan soluciones acuosas. Una tercera teoría, presentada por el químico de Berkeley G.N. Lewis, también en 1923, considera a los ácidos como receptores y bases de pares de electrones como donantes de pares de electrones. La teoría de Lewis tiene la ventaja de incluir compuestos que no contienen hidrógeno en absoluto, por lo que alarga la lista de reacciones ácido-base. La escala de pH La escala de pH se refiere a la concentración de iones de hidrógeno en una solución a base de agua. Es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno: pH = -log [H +]. La escala va de 0 a 14, y un valor de 7 es neutral. A medida que aumenta la concentración de iones de hidrógeno, el pH disminuye, por lo que los valores entre 0 y 7 indican ácidos, mientras que los valores de 7 a 14 son básicos. Los valores de pH muy altos y muy bajos indican soluciones peligrosamente corrosivas. El sabor de los ácidos y las bases Si tuviera que comparar el sabor de una solución ácida con una básica, que no es aconsejable si el pH es muy alto o muy bajo, encontrará que una solución ácida sabe agria, mientras que una básica tiene un sabor amargo. El sabor agrio en los cítricos se debe al ácido cítrico que contienen, el vinagre es ácido porque contiene ácido acético y la leche agria es rica en ácido láctico. La alcalinización del agua mineral, por otro lado, tiene un sabor leve pero notablemente amargo. Las bases se sienten viscosas, los ácidos producen gas Cuando una solución alcalina como el amoníaco y el agua se combinan con ácidos grasos, hace jabón Eso es lo que ocurre a pequeña escala cuando se ejecuta una solución básica entre los dedos. La solución se siente resbaladiza o viscosa al tacto debido a que la solución alcalina se combina con los ácidos grasos en los dedos. Una solución ácida no se siente viscosa, pero hará burbujas si sumerges metal en ella. Los iones de hidrógeno reaccionan con el metal para producir gas de hidrógeno, que burbujea en la parte superior de la solución y se disipa. La prueba de tornasol La antigua prueba de ácidos y bases, papel de tornasol es un papel de filtro que ha sido tratado con tintes hechos de líquenes. Un ácido convierte el papel de tornasol azul en rojo, mientras que una base convierte el papel de tornasol rojo en azul. La prueba de fuego funciona mejor si el pH está por debajo de 4.5 o por encima de 8.3.
