A temperatura ambiente, necesita al menos 100 gramos de agua para disolver alrededor de 35 gramos de sal; sin embargo, si la temperatura cambia, la cantidad de sal que el agua puede disolver también cambia. El punto donde el agua ya no puede disolver la sal se llama saturación, y esto sucede cuando la sal que se agrega solo va al fondo de la solución. También hay varios factores que facilitan la solubilidad de la sal en el agua.

TL; DR (Demasiado tiempo; No se leyó)

En general, puede disolver 35 gramos de sal en 100 ml de agua. Sin embargo, aumentar la temperatura puede ayudarlo a disolver más.

Aumentar la temperatura

La mayoría de las sustancias se difunden en el agua en proporción directa al aumento de la temperatura. Algunos elementos también se disuelven fácilmente en el agua con el más mínimo aumento de temperatura, como el nitrato de potasio y sal. La solubilidad del cloruro de sodio o de la sal de mesa solo se ve ligeramente afectada por el aumento de la temperatura. Aparte de esto, la sal también aumenta la temperatura a la que hierve el agua. Con 100 gramos de agua casi hirviendo (alrededor de 200 a 212 grados F), puede agregar alrededor de 40 gramos de sal antes de que se sature.

Disminución de la temperatura

La sal se disuelve más rápidamente en agua caliente que en agua fría. A la inversa de la calefacción, la sal reduce la temperatura a la que el agua se congela. Agregar sal como el soluto al agua (solvente) a la temperatura de congelación del agua interrumpe el equilibrio del agua. Las moléculas de sal compiten con las moléculas de agua y las desplazan, pero repelen el hielo que se forma en esta coyuntura. La sal aumenta el punto de fusión del agua, lo que significa que la sal retarda la fusión del hielo. Agregar más sal creará un punto de fusión y congelación significativamente más bajo para el agua.

Solución de sal saturada frente a insaturada

En una solución de sal no saturada, las moléculas de soluto (sal) se hidratan con el solvente (agua), disminuyendo así el tamaño de los cristales de sal y finalmente disolviendo la sal. En una solución saturada, se alcanza un punto de equilibrio donde las partículas de cristal se disipan o se adhieren al cristal, formando cristales de menor tamaño en el agua. A temperatura ambiente, el punto de saturación se alcanza cuando el agua ya no puede absorber ninguna molécula de sal, formando así dos capas separadas de soluto (sal) y disolvente (agua). En varios grados por debajo del punto de congelación del agua, alrededor de -5,98 grados F, el agua ya no puede contener más moléculas de sal. En este punto, se observa una mezcla de hielo sólido y sal cristalina.

Tipo de sal

Un factor a considerar cuando se estudia la solubilidad de la sal en el agua es el tipo de sal utilizada. Por ejemplo, la sal de roca se difunde menos fácilmente que la sal de mesa o la sal de canner. Esto se debe a que la sal de roca tiene más impurezas, lo que lleva más tiempo para que las moléculas de agua se rompan.