La concentración representa la cantidad del compuesto disuelto en la solución. La molaridad es la cantidad de moles de una sustancia en 1 litro de la solución. Otra unidad de la concentración, porcentaje en peso, se refiere a la relación entre la masa del soluto (una sustancia disuelta) y la masa de la solución. Con frecuencia se requiere la conversión entre concentraciones para varios problemas en química.

Determine las masas atómicas de los elementos que componen el compuesto disuelto usando la Tabla Periódica de los Elementos. Por ejemplo, si el compuesto en la solución es cloruro de potasio (KCl), la masa atómica de potasio (K) es 39 y la del cloro (Cl) es 35.5.

Multiplique la masa atómica por el número de los átomos respectivos en la molécula, y luego suman los productos para calcular la masa molar. En este ejemplo, la masa molar de KCl es 39 x 1 + 35.5 x 1 = 74.5.

Multiplicar la masa molar de la molécula compuesto por la molaridad para calcular la cantidad de la sustancia disuelta en un litro de la solución. Por ejemplo, 0.5 M de solución de KCl contiene 74.5 x 0.5 = 37.25 g de la sal.

Multiplique la densidad de la solución por 1,000 ml (1 litro) para calcular la masa del 1L de la solución. Por ejemplo, si la densidad de la solución de 0,5 M de KCl es de 1,1 g /ml, el peso de 1 litro de la solución es 1,1 x 1,000 = 1,100 g.

Divida la masa del compuesto disuelto por la masa de la solución, y multiplica el resultado por 100 para calcular el porcentaje. En este ejemplo, la solución de KCl es (37.25 ÷ 1.100) x 100 = 3.39 por ciento.