La tabla periódica es un catálogo de todos los elementos conocidos, y es seguro decir que este universo no existiría si estos elementos no se combinaran. Cada elemento se caracteriza por un átomo con un cierto número de protones y neutrones en su núcleo y un cierto número de electrones que los rodean. Cuando los átomos se combinan, comparten sus electrones más externos para crear estados de energía más sostenibles. Este intercambio une a los átomos en una estructura iónica o una molécula.
TL; DR (Demasiado largo; No lo leyó)
Los átomos se pueden combinar en estructuras reticulares iónicas o en moléculas covalentes. Cuando se combinan diferentes tipos de átomos, el resultado se llama compuesto.
¿Cómo se combinan los átomos?
La propensión de un átomo a combinarse depende de la cantidad de electrones que tiene en su capa exterior. Cada caparazón tiene ocho espacios para electrones, excepto el primer caparazón, que tiene solo dos espacios. Si algunos de los espacios no están ocupados, un átomo busca adquirir o compartir electrones para llenarlo y lograr una capa exterior estable con ocho electrones. Por otro lado, es más fácil para un átomo con solo unos pocos electrones extra deshacerse de ellos para lograr estabilidad. Los gases nobles, que incluyen helio, argón y neón, ya tienen capas externas estables llenas de electrones, por lo que estos elementos no se combinan entre ellos ni con otros átomos.
Compuesto iónico: un átomo con solo uno el electrón en su capa exterior busca donar el electrón a otro átomo, mientras que uno con un solo espacio lo aceptará fácilmente. El átomo que dona este electrón se carga positivamente como resultado, y el átomo que lo acepta se carga negativamente. La atracción electrostática une los átomos en una estructura reticular. Esto no es una molécula, porque los pares de átomos no son independientes, pero es un compuesto, porque se forma a partir de dos elementos diferentes. La sal de mesa común, cloruro de sodio (NaCl), es el ejemplo clásico de un compuesto iónico.
Enlace covalente: Un átomo con uno, dos, tres o cuatro electrones extra en su capa exterior, o uno que falta, dos o tres electrones, busca compartir electrones para lograr la estabilidad. Cuando esto se comparte por parejas, el vínculo se denomina enlace covalente y puede ser muy fuerte. La molécula de agua, que se forma cuando una molécula de oxígeno llena sus capas externas con electrones de dos átomos de hidrógeno, es un ejemplo. Los átomos pueden compartir uno, dos o tres pares de electrones, y los compuestos que forman tienden a tener puntos de fusión y ebullición menores que los compuestos iónicos.
Todos los elementos, excepto los metales, forman enlaces covalentes. Parte de lo que hace que un metal sea lo que es es su propensión a perder los electrones en su capa exterior y convertirse en un ion, que es una partícula cargada. Los iones prefieren fundirse en estructuras sólidas de celosía. Las moléculas covalentes, por otro lado, con mayor frecuencia forman líquidos o gases.
¿Cuándo es una molécula un compuesto?
Los átomos se pueden combinar para formar moléculas simples, como el agua, o pueden combinarse en cadenas grandes para formar unos complejos, como sacarosa (C 12H 22O 11). Debido a que el carbono tiene cuatro electrones en su capa exterior, dona y acepta electrones igualmente, y es el componente básico de todas las moléculas orgánicas de las que depende la vida. Todas las moléculas inorgánicas y orgánicas compuestas por más de un elemento son compuestos. Los ejemplos son cloruro de hidrógeno (HCl), metano (CH 4), dióxido de carbono (CO 2) y sacarosa. También es común que los átomos del mismo elemento compartan electrones para lograr estabilidad . Los dos gases más abundantes en la atmósfera, nitrógeno (N 2) y oxígeno (O 2), se componen de moléculas formadas a partir de un solo elemento. Las moléculas de nitrógeno y oxígeno no son compuestos, porque no están compuestas de elementos diferentes. Incluso el ozono (O 3), una combinación menos estable y más reactiva de moléculas de oxígeno, no puede calificar como un compuesto, ya que consiste en un solo elemento.
