A primera vista, los elementos y los compuestos pueden parecer diferentes, pero comparten muchas similitudes, como estar formados por átomos y tener enlaces que unen sus átomos. Los elementos y compuestos también comparten las cualidades de ser tanto sustancias puras como homogéneas.
La materia es cualquier sustancia que ocupa espacio y tiene masa. La ciencia calcula todas las sustancias en tres grupos: elementos, compuestos y mezclas. Curiosamente, los elementos y los compuestos comparten más características en común entre sí.
Unidad básica de la materia: el átomo
La unidad básica de la materia es el átomo. Y cuando dos o más átomos se combinan químicamente, forman moléculas. Existen dos tipos principales de moléculas, elementos y compuestos. Un elemento es un tipo de molécula compuesta de un solo tipo de átomo. El elemento de oro, por ejemplo, está compuesto solo por átomos de oro. Por el contrario, un compuesto es una molécula que consiste en diferentes tipos de átomos o diferentes tipos de elementos. El compuesto de agua consiste en dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno.
Los elementos y los compuestos tienen enlaces que unen átomos en átomos
Los átomos se estabilizan formando enlaces entre sí. En consecuencia, los elementos y compuestos existen en forma estable debido a los enlaces formados entre sus átomos. Los dos enlaces principales en química son enlaces covalentes y iónicos.
Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones, como el elemento oxígeno que existe en forma estable como dos átomos de oxígeno unidos covalentemente. Los enlaces iónicos, por otro lado, se forman cuando un átomo pierde un electrón para cargarse positivamente, y un segundo átomo gana el electrón para cargarse negativamente. Las cargas positiva y negativa se atraen entre sí para hacer que los dos átomos se unan iónicamente. Esto sucede en el cloruro de sodio compuesto conocido como sal común de mesa.
Básicamente, la carga positiva del átomo de sodio está iónicamente unida al átomo de cloro con carga negativa.
A un lado: mientras que los gases nobles son generalmente estables por sí mismos, hay situaciones en las que pueden unirse con átomos. Un átomo de gas noble excitado puede formar enlaces en un proceso llamado dimerización. La dimerización hace posible que un átomo de gas noble se una a otros átomos cercanos o fabrique compuestos en el laboratorio. Esto se demuestra por los compuestos altamente volátiles de hexafluoruro de platino PtF6, hexafluoroplatinato de xenón XePtF6 y dióxido de xenón XeO2.
Los elementos y compuestos son sustancias puras
La pureza de una sustancia significa que la sustancia no se puede romper más allá sin perder sus propiedades físicas y químicas únicas. Piense en ello como "la suma es mayor que las partes individuales". Por lo tanto, un elemento es puro porque está compuesto de un solo tipo de átomo.
Descomponer ese átomo solo llegaría a partículas subatómicas, no al átomo mismo. Un compuesto también es puro porque está hecho de un solo tipo de molécula. Desglosar un compuesto adicional solo conduciría a los átomos individuales o elementos individuales que componen ese compuesto. Las propiedades físicas y químicas particulares están asociadas con sustancias puras. Descomponer esas sustancias puras solo conduciría a componentes que tienen propiedades físicas y químicas completamente diferentes de la sustancia pura en sí.
Los elementos y compuestos son homogéneos
En química, homogéneo significa que una sustancia tiene la misma apariencia y composición uniforme en todo. En pocas palabras, una losa que comprende el elemento plata tiene solo átomos de plata en todas partes. Además, toda la losa exhibe propiedades físicas y químicas del elemento plata. Pero una losa oxidada de estaño no se considera homogénea. Por la misma razón, el agua compuesta es homogénea cuando es pura. Si el agua está contaminada, ya no es homogénea, sino heterogénea. Entonces un elemento puro y un compuesto puro son ambos homogéneos porque no están manchados y conservan todas sus propiedades consistentemente.
