Los electrones existen en órbitas alrededor de un núcleo atómico. Cuanto mayor es el número de la órbita, mayor es la distancia de los electrones desde el núcleo. Los átomos intentan alcanzar un estado estable similar al de los gases nobles o los elementos inertes en su órbita más externa al aceptar o donar electrones. Esta propiedad se llama valencia del átomo.

TL; DR (demasiado largo; no lo leyó)

Algunos elementos difieren en su capacidad para combinarse con otros elementos según la naturaleza de la reacción ; esta propiedad se llama valencia variable. Por ejemplo, el hierro en óxido ferroso muestra una valencia de +2, mientras que en el óxido férrico tiene una valencia de +3.

Valencia y unión

Los electrones en la órbita más cercanos a el núcleo está más apretado en comparación con aquellos en las órbitas exteriores. Los átomos se esfuerzan por lograr el estado electrónico similar al del gas inerte al que está más cerca en la tabla periódica. Lo hacen donando el exceso de electrones a otro átomo o aceptando electrones de otro átomo. Cuando estos electrones de valencia son donados o aceptados, se forma un enlace iónico entre los átomos participantes. Cuando los átomos comparten los electrones de valencia entre ellos, resulta en la formación de un enlace covalente.

Variable Valency

Ciertos elementos se combinan con otros átomos, donando, aceptando o compartiendo electrones en diferentes proporciones dependiendo de la naturaleza de la reacción. Por ejemplo, el hierro se combina con el oxígeno para formar óxido ferroso y óxido férrico. En la formación de óxido ferroso, el hierro muestra una valencia de +2, mientras que en el óxido férrico tiene una valencia de +3. Esto se denomina valencia variable.

Elementos con valencia variable

Los metales de transición níquel, cobre, estaño y hierro muestran valencia variable. Los no metales como el nitrógeno y el oxígeno también muestran una valencia variable. Los productos formados como resultado de la reacción con los diferentes átomos de valencia difieren en sus propiedades. Por ejemplo, en el ejemplo anterior, el óxido ferroso no es magnético, mientras que el óxido férrico tiene un carácter magnético. De forma similar, el hidrógeno muestra una valencia de +2 en peróxido de hidrógeno y una valencia de +1 en el caso del agua; el peróxido de hidrógeno es de naturaleza fuertemente ácida, mientras que el agua es neutra.

Representación de la valencia variable

Es una práctica indicar la valencia de un elemento con valencia variable usando el número romano apropiado como un superíndice colocado al lado del símbolo del elemento. Por ejemplo, escribir PVCl5 indica que el fósforo tiene una valencia de +5 en el pentacloruro de fósforo.