En 1869 Dmitri Mendeleev publicó un trabajo titulado, "Sobre la relación de las propiedades de los elementos con sus pesos atómicos". En ese documento, él produjo una disposición ordenada de los elementos, enumerándolos en orden creciente de peso y organizándolos en grupos basados ​​en propiedades químicas similares. Aunque quedaron muchas décadas antes de que se descubrieran los detalles de la estructura atómica, la tabla de Mendeleev ya organizó elementos en términos de su valencia.

Elementos y peso atómico

En el tiempo de Mendeleiev se creía que los átomos eran indivisibles , entidades únicas Algunos eran más pesados ​​que otros, y parecía razonable ordenar los elementos aumentando su peso. Hay dos problemas con este enfoque. Primero, medir el peso es una tarea difícil, y muchos de los pesos aceptados en los días de Mendeleev no eran correctos. En segundo lugar, resulta que el peso atómico no es realmente el parámetro relevante. Las tablas periódicas de hoy colocan los elementos en orden de su número atómico, que es el número de protones en el núcleo. En la época de Mendeleev, los protones aún no habían sido descubiertos.

Elementos y propiedades químicas

Mendeleev escribió que "la disposición según el peso atómico corresponde a la valencia del elemento y, hasta cierto punto, la diferencia en comportamiento químico ". La valencia, en la comprensión de Mendeleev, era una indicación de la capacidad de un elemento para combinarse con otros elementos. Mendeleev combinó el orden del peso atómico con las valencias comunes para organizar los elementos en una tabla. Es decir, organizó los elementos en grupos de acuerdo con sus características químicas. Como esas propiedades se repiten cada cierto tiempo, el resultado fue una tabla periódica en la que cada columna vertical, llamada grupo, contiene elementos con características similares, y cada fila horizontal, llamada período, organiza los elementos en peso, aumentando de izquierda a derecha y de arriba a abajo.

Estructura Atómica

Alrededor de 50 años después de la primera tabla periódica de Mendeleev, los científicos descubrieron que el átomo se construyó alrededor de un núcleo con protones cargados positivamente y neutrones neutros, ambos son relativamente pesado. El núcleo cargado positivamente está rodeado por una nube de electrones cargados negativamente. La cantidad de protones, también llamada número atómico, normalmente coincide con la cantidad de electrones. Resulta que la cantidad de electrones que un elemento ha determinado en gran medida sus propiedades químicas. Entonces, el orden correcto en la tabla periódica está determinado por la cantidad de electrones, no por el peso propuesto originalmente por Mendeleev.

Electrones de valencia

Los electrones en la nube que rodean el núcleo de un elemento están dispuestos en capas , llamado conchas. Cada caparazón tiene una cantidad específica de electrones que puede contener. Cuando se llena cada caparazón, se agrega un nuevo caparazón hasta que se tengan en cuenta todos los electrones. Los electrones en la capa más externa se llaman electrones de valencia, porque son sus interacciones los que determinan las propiedades químicas de un elemento. Las columnas que se configuraron para agrupar elementos por propiedades químicas similares resultan ser exactamente las mismas columnas definidas por el número de electrones de valencia. Los elementos en el grupo 1A tienen solo un electrón de valencia, y cada columna del grupo A a la derecha agrega un electrón de valencia más. La organización se pone un poco turbia con los elementos del Grupo B, pero cada uno de ellos también se agrupa por su número de electrones de valencia.