A pesar de que se ve tranquilo, un líquido sentado en un recipiente sellado sigue siendo muy activo. Cuando hay aire sobre el líquido, algunas moléculas del líquido se evaporan para convertirse en vapor de gas, mientras que otras se condensan para volverse líquidas. Eventualmente, estos dos movimientos están equilibrados y el líquido y el gas están en equilibrio. En este punto, el gas sobre el líquido tiene una presión que también es equivalente a la concentración del gas. Para convertir la presión de vapor en concentración, use la ley de los gases ideales que tenga en cuenta tanto la presión como la temperatura.

Escriba la fórmula para la ley de los gases ideales - PV = nRT - donde P es el presión, V es el volumen, n es el número de moles, T es la temperatura en grados Kelvin y R es la constante de gas universal. Los lunares son una medida de la cantidad de una sustancia. La constante de gas universal es 0.0821 atm * litro /mol * K.

Reorganiza la fórmula para resolver la concentración en moles por volumen. PV = nRT se convierte en n /V = ​​P /RT, o la presión se divide por el producto de la constante de gas universal y la temperatura.

Convierta la temperatura en grados Kelvin. Grados Kelvin es igual a grados Celsius más 273.15. Por ejemplo, 25 grados Celsius equivalen a 298 grados Kelvin.

Convierta presión a atmósferas - atm. Por ejemplo, multiplique la presión en torres por 0.001316 para encontrar la presión en atmósferas.

Use la ley de gas ideal reorganizada para determinar la concentración. Por ejemplo, con una temperatura de 298 K y una presión de 0.031 atm, la fórmula es 0.031 atm /(0.0821 atm * litro /mol * K) * (298 K). Esto es igual a 0.0013 mol /L, o moles por litro.

TL; DR (Demasiado largo; No leyó)

Trabaja por etapas y presta atención a las unidades de las medidas . Cuando se trata de una mezcla de gases sobre un líquido, la concentración del gas es igual a la presión parcial de ese gas.