La mayoría de los ácidos no disuelven el aceite porque los dos tipos de sustancias difieren químicamente. Cuando se mezclan, los dos forman dos capas separadas como el agua y el aceite. Sin embargo, puedes disolver un tipo de aceite con otro; dependiendo de los aceites, los dos harán una mezcla suave. Los jabones y otras sustancias también disuelven el aceite, dividiéndolo en pequeñas gotas con acción química.

Me gusta Disuelve igual que

Al determinar si una sustancia disolverá otra, los químicos generalmente confían en la regla, "me gusta se disuelve como ". Para hacer soluciones, las sustancias se dividen en dos clases principales, polares y no polares, en referencia a la distribución de la carga eléctrica de una molécula. Por ejemplo, las moléculas de agua se doblan en una forma de "V" de 105 grados, poniendo el átomo de oxígeno en un lado y los dos átomos de hidrógeno en el otro. La molécula de agua es más positiva en el lado de hidrógeno y negativa en oxígeno, lo que hace que el agua sea una molécula polar. Los aceites, por otro lado, son no polares; sus moléculas tienen la misma carga en todos los sentidos. El agua disuelve fácilmente otras sustancias polares, como la sal de cloruro de sodio, pero no disuelve moléculas no polares como el petróleo. Por la misma razón, los ácidos, que son moléculas polares, generalmente no disuelven el petróleo.

Bases

Las bases son químicos reactivos como los ácidos, aunque las bases se encuentran en el extremo numérico alto del pH escala, mientras que los ácidos tienen bajos números de pH. A diferencia de los ácidos, las bases disuelven los aceites; por ejemplo, el hidróxido de sodio, un químico comúnmente conocido como lejía, convierte los aceites en jabón. Lye es una base altamente cáustica; cuando se combina con aceite, produce una reacción exotérmica, liberando cantidades copiosas de calor.

Surfactantes

Los detergentes y jabones pertenecen a una clase de sustancias llamadas "surfactantes", que es una combinación de las palabras, "agente activo de superficie". Los surfactantes se adhieren a las moléculas de aceite por atracción electrostática, en efecto rompiendo el aceite en gotitas microscópicas. Debido a que cada gota está rodeada de surfactantes, no pueden recombinarse en gotas más grandes. La mezcla de surfactante y aceite se lava fácilmente con agua; así es como el jabón elimina la suciedad grasa en el uso diario.

Otras sustancias

Una variedad de sustancias disolverá el petróleo, incluida la gasolina y el tetracloruro de carbono, que tienen moléculas no polares. La acetona es una clase especial de solvente llamada "aprótico dipolar" que, dependiendo de las circunstancias, puede actuar como un ácido o base débil; disuelve el aceite y se mezcla con agua también.