Los seis tipos de reacciones químicas son síntesis, descomposición, reemplazo único, doble reemplazo, ácido base y combustión. Las reacciones químicas pueden generalizarse por grupos químicos. Estos grupos están etiquetados como A, B, C y D. Las reacciones de síntesis y descomposición ocurren cuando los grupos químicos se combinan o separan. Las reacciones de reemplazo simple y doble son "mezclas" entre tres grupos químicos distintos (uno simple) o cuatro (doble reemplazo) distintos. La base ácida y la combustión se identifican por distintos reactivos y productos.

Reacción de síntesis: observe si la reacción tiene solo un producto (complicado). Si hay una sola producción con notación "AB" (o ABC, etc.), entonces puede estar seguro de que se trata de una reacción de síntesis. Las reacciones de síntesis son una unión de dos (o más) reactivos (A y B) en un producto nuevo (AB). La reacción tiene forma A + B - > AB. Aunque la entropía disminuye, yendo de dos grupos químicos libres a uno, la liberación de energía es suficiente fuerza motriz para muchos procesos de síntesis.

Reacción de descomposición: busque una "ruptura" para identificar las reacciones de descomposición. Las descomposiciones son síntesis en reversa. Una molécula complicada de la forma "AB" se separa en sus constituyentes. Si ve una molécula "compleja" dividiéndose en varias más simples en la forma AB - > A + B, has encontrado una reacción de descomposición.

Reemplazo único: recuerda que las reacciones de reemplazo único cambian la identidad del grupo más simple y sin enlaces. La fórmula general para reacciones de reemplazo único es: A + BC - > AB + C (o AC + B). Antes de la reacción, la "A" es en sí misma, mientras que los grupos químicos B y C se combinan. Los procesos de reemplazo único mezclan este orden, de modo que el grupo A se une a B o C.

Reemplazo doble: tenga en cuenta que las reacciones de doble reemplazo tienen productos tan complicados -en términos de grupos químicos unidos- como reactivos de partida. El proceso es: AB + CD - > AC + BD. Cada grupo químico (A, B, C y D) esencialmente cambia de pareja.

Reacción ácido-base: observe que los procesos ácido-base son un caso especial de doble reemplazo. Se pueden identificar por la presencia de sal cristalina y "H2O" entre los productos. Por ejemplo, el hidróxido de sodio (NaOH, una base) y el ácido clorhídrico (HCl) dan cloruro de sodio-sal común-y agua a través de la reacción NaOH + HCl - > NaCl + HOH (H2O). Aquí la fórmula del grupo químico es: A = Na, B = OH, C = Cl, D = H.

Reacción de combustión: identifique la combustión a través de características únicas del reactivo /producto. Primero, tiene oxígeno molecular (O2) como reactivo, pero nunca como producto. El otro reactivo es un hidrocarburo tal como "C6H6" o "C8H10". El agua (H2O) y el dióxido de carbono (CO2) son productos de una reacción de combustión.

Advertencia

Los procesos de combustión rara vez son perfectos. Siendo realistas, verías reacciones de combustión secundarias. Las reacciones secundarias a menudo producen productos como el monóxido de carbono (CO). El monóxido de carbono producido por este proceso indica una combustión incompleta. Aunque es menos prominente que la reacción primaria generadora de CO2, la combustión incompleta es importante. Hacer funcionar un motor de automóvil en un garaje cerrado puede ser fatal: el pequeño porcentaje de gas quemado "incompletamente" en CO se suma a los niveles tóxicos.