Usted sabe cómo calcular el pH de un ácido en solución o una base en solución, pero calcular el pH de dos ácidos o dos bases en solución es un poco más complicado. Usando la fórmula que se describe a continuación, puede estimar el pH de una mezcla monoprótica de dos químicos de este tipo. Esta ecuación no tiene en cuenta la autoionización del agua, ya que el valor para el agua hará una contribución insignificante al pH en cualquier caso.

Mezcla de ácidos

Haga clic en el enlace Recursos para recuperar una tabla de disociación constantes (valores de pKa) para varios ácidos comunes. Escriba los valores de pKa para los dos ácidos que está utilizando.

Convierta los valores de pKa a los valores de Ka usando la siguiente ecuación: Ka = 10 ^ -pKa, entonces si pKa es 5, Ka = 10 ^ -5.

Escriba la siguiente fórmula: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], donde [H +] es la concentración de iones de hidrógeno y A1 y A2 son las concentraciones de los ácidos que tiene utilizando. Recuerde que en química, los corchetes como [] denotan concentraciones.

Conecte las concentraciones de sus ácidos y sus valores de Ka, luego calcule [H +]. Por ejemplo, supongamos que el ácido 1 tiene un Ka de 1 x 10 ^ -5, mientras que el ácido 2 tiene un Ka de 3 x 10 ^ -4, y ambos están presentes en una concentración molar. Su ecuación sería la siguiente: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ - 4 [H +] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [H +] = 0.018

Tome el registro del valor que acaba de encontrar en su calculadora, luego tome su valor negativo. El -log de una concentración [H +] es el pH. Por ejemplo: log 0.018 = -1.75, por lo tanto, pH = 1.75.

Mixture of Bases

Haga clic en el enlace Resources para recuperar una tabla de constantes de disociación (valores de pKb) para varias bases comunes . Escriba los valores de pKb para las dos bases que está utilizando.

Convierta los valores de pKb a Kb utilizando la siguiente ecuación: Kb = 10 ^ -pKb, entonces si pKb es 5, Kb = 10 ^ -5 .

Escriba la siguiente fórmula: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], donde [OH-] es la concentración de iones de hidróxido y B1 y B2 son las concentraciones del bases que estás usando.

Conecta las concentraciones de tus bases y sus valores Kb, luego calcula [OH-]. Por ejemplo, supongamos que la base 1 tiene una Kb de 1 x 10 ^ -5, mientras que la base 2 tiene una Kb de 3 x 10 ^ -4, y ambas están presentes en una concentración molar. Su ecuación sería la siguiente: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0.018

Tome el registro del valor que acaba de encontrar en su calculadora, luego tome su negativo. El -log de una concentración [OH-] es el pOH. Por ejemplo, log 0.018 = -1.75, por lo tanto, pOH = 1.75.

Reste el pOH de 14 para obtener el pH. Por ejemplo, 14.0 - 1.75 = pH = 12.3.