Conozca el efecto que tiene la temperatura en el proceso de difusión para comprender cómo acelerar el proceso y cómo aumentar la velocidad de la mayoría de las reacciones químicas. La difusión es un proceso mediante el cual un grupo concentrado de moléculas se vuelve gradualmente menos concentrado, ya sea al mezclarse con moléculas cercanas o simplemente al moverse a un área de concentración más baja. El proceso de difusión se ve afectado por la temperatura de la misma manera que la mayoría de las reacciones.

Difusión simple

En términos básicos, la difusión se puede definir como el proceso por el cual las partículas se dispersan. Por lo general, se trata de un área donde tienen una alta concentración en un área donde se encuentran en una concentración menor. Esto se puede entender pensando en una sartén con cebollas que cocinan en ella. El olor que desprenden las cebollas está muy concentrado en la parte superior de la sartén, encima de las cebollas para cocinar. Las moléculas, por lo tanto, se mueven hacia un área cuando están en una concentración más baja, como el aire circundante. Eventualmente, el olor se extiende por toda la cocina o incluso por toda la casa.

Mixing Diffusion

Si dos gases o líquidos diferentes están cerca uno del otro, el proceso de difusión hace que se mezclen. Imagine dos gases separados por una partición. Las moléculas de gas que se mueven libremente rebotan en la partición central mientras giran en su contenedor. Si se elimina la partición, los gases se mezclan a medida que las moléculas se mueven. Esto está relacionado con la segunda ley de la termodinámica, que establece que en un sistema cerrado, todas las cosas tienden hacia la entropía. "Entropía", para este propósito, simplemente se puede definir como desorden; por lo tanto, las partículas no mezcladas en un sistema cerrado tienden a mezclarse o difundirse.

Temperatura y tasa de reacción

Las reacciones químicas son más violentas de lo que parecen. Muchas reacciones ocurren cuando los átomos chocan entre sí y forman un vínculo. A temperatura normal, los átomos serpentean alrededor de la solución o contenedor y solo chocan de vez en cuando. Cuando la temperatura aumenta, los átomos se mueven mucho más rápido, como lo harías si estuvieras caminando sobre carbones calientes. Esto provoca que se produzcan más colisiones mucho más rápido y, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción. Esta es una regla general para cualquier reacción química.

Temperatura y Difusión

El proceso de difusión se trata de partículas que se mueven desde áreas de alta concentración a áreas de baja concentración o se mezclan. Ambas cosas dependen del movimiento de los átomos y, por lo tanto, son susceptibles a los efectos de la temperatura mencionados anteriormente. A medida que aumenta la temperatura, el proceso de difusión ocurre más rápidamente y las moléculas más rápidas se dispersan o se mezclan con otras moléculas más rápidamente.