Anticongelante automotriz, diálisis renal y uso de sal de roca para hacer que el helado no parezca que tengan algo en común. Pero todos dependen de las propiedades coligativas de las soluciones. Estas propiedades son las propiedades físicas de las soluciones que dependen solo de la proporción del número de partículas de soluto y solvente (p. Ej., Sal en agua) en la solución y no de la identidad del soluto.

El cuerpo humano células, células vegetales y soluciones como anticongelante y helado dependen de las propiedades coligativas.

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Hay cuatro propiedades coligativas: presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica. Estas propiedades físicas de las soluciones dependen solo de la proporción del número de partículas de soluto y disolvente en la solución y no de cuál es el soluto.
Disminución de la presión de vapor al agregar un soluto

Un solvente (como como agua) tiene una presión de vapor denotada por p1. Esto es igual a una atmósfera de presión.

En equilibrio, la fase gaseosa (como el vapor de agua) sobre el solvente tiene una presión parcial igual a p1. Agregar un soluto (como sal de mesa, NaCl), disminuye la presión parcial del solvente en la fase gaseosa. La disminución de la presión de vapor es causada por las moléculas de solvente en la superficie de la solución que son reemplazadas por moléculas de soluto. Las moléculas solventes “desplazan” la vaporización. Debido a que hay menos moléculas de solvente en la superficie, la presión de vapor disminuye.
Elevación del punto de ebullición en una mezcla

Llevar un solvente a ebullición esencialmente vaporiza el solvente. La elevación del punto de ebullición, o el aumento de la temperatura a la que hierve el disolvente, ocurre por una razón similar a la depresión de la presión de vapor. La mayor cantidad de soluto en la superficie inhibe la vaporización del solvente, por lo que requiere más aporte de energía para alcanzar el punto de ebullición.

Esto supone que el soluto no es volátil, es decir, tiene poco vapor. Un soluto volátil con un punto de ebullición más bajo que el solvente puede deprimir el punto de ebullición. El benceno es un ejemplo de un compuesto orgánico volátil (COV).
Depresión del punto de congelación en una mezcla

El punto de congelación de una solución será menor que el del disolvente puro. El punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido se vuelve sólido a 1 atmósfera. La depresión del punto de congelación significa que la temperatura de congelación disminuye. Esto significa que el líquido debe estar más frío para lograr la congelación. La razón por la que esto ocurre es porque la presencia de un soluto introduce más desorden en el sistema que el que estaba presente solo con las moléculas solventes. Por lo tanto, la mezcla debe ser más fría para superar los efectos del sistema más desordenado.

Una aplicación práctica de esta propiedad coligativa es el anticongelante automotriz. El punto de congelación de una solución 50/50 de etilenglicol (CH _{2 (OH) CH 2 (OH)) es -33 grados Celsius (-27.4 grados Fahrenheit), en comparación con 0 grados Celsius (32 grados Fahrenheit). Se agrega anticongelante al radiador de un automóvil para que el automóvil se exponga a temperaturas mucho más bajas antes de que el agua del sistema del automóvil se congele.
La presión osmótica aumenta para las soluciones}

La ósmosis ocurre cuando las moléculas de solvente se mueven a través de un semipermeable membrana. Un lado de la membrana podría contener disolvente, y el otro lado de la membrana podría contener soluto. El movimiento del solvente ocurre desde un área de mayor concentración a un área de menor concentración, o desde un mayor potencial químico a un menor potencial químico hasta que se alcanza un equilibrio. Este flujo ocurre naturalmente, por lo que se debe aplicar una cierta presión en el lado del soluto para detener el flujo.

La presión osmótica es la presión que detendría ese flujo. La presión osmótica generalmente aumenta para las soluciones. Cuantas más moléculas de soluto haya, más se presionarán las moléculas de disolvente. La presencia de moléculas de soluto en un lado de la membrana significa que menos moléculas de solvente pueden cruzar al lado de la solución. La presión osmótica está directamente relacionada con la concentración de soluto: más soluto se traduce en una presión osmótica más alta.
Propiedades coligativas y molalidad

Las propiedades coligativas dependen de la molalidad (m) de una solución. La molalidad se define como moles de soluto /kg de disolvente. Cuanto más, o menos, de un soluto presente en relación con el solvente afectará los cálculos de las cuatro propiedades coligativas descritas anteriormente.