La estructura de zinc-blende o esfalerita se parece mucho a la estructura de diamante. Sin embargo, el zinc-blende difiere del diamante en que consiste en dos tipos diferentes de átomos, mientras que las estructuras de diamante están asociadas con elementos individuales. La celda unitaria de zinc-blenda es cúbica y se describe mediante un parámetro reticular o la longitud del lado de la celda. La celda unitaria de zinc-blende se puede visualizar como dos celdas unitarias superpuestas, centradas en la cara, ligeramente desplazadas entre sí. Los átomos en la estructura de zinc-blenda se agrupan estrechamente, por lo que puede relacionar el parámetro de red con el tamaño de los átomos en la celda unidad.

Busque los radios atómicos de los dos elementos que se cristalizan en el estructura de zinc-blenda en una tabla periódica o manual químico. Tenga en cuenta que los radios atómicos a veces se etiquetan como "enlace covalente" o "radios iónicos" y que el radio de un elemento puede diferir cuando se comparan las tablas periódicas porque el valor del radio depende del método utilizado para medirlo o calcularlo. Representa el radio atómico de uno de los elementos con R1 y el otro con R2. Por ejemplo, si calcula el parámetro reticular de GaAs, un semiconductor estructurado de zinc-blende, busque el radio atómico de Ga (R1 = 0.126 nm) y As (0.120 nm).

Agregue los radios atómicos para obtener el radio combinado: R1 + R2. Por ejemplo, si determina el parámetro reticular de GaAs, agregue los radios atómicos de Ga y As. El radio combinado es 0.246 nm = 0.126 nm + 0.120 nm = R1 + R2.

Calcule el parámetro de celosía de zinc-blenda (a) usando la fórmula: a = (4/3 ^ (1/2)) x (radio combinado). Por ejemplo, el parámetro reticular de GaAs es: a = 0.568 nm = (4/3 ^ (1/2)) x (0.126 nm + 0.120 nm) = (4/3 ^ (1/2)) x (R1 + R2).