Los electrones son pequeñas partículas subatómicas con una carga negativa que orbitan en proyectiles alrededor del núcleo de un átomo. Cada caparazón se puede considerar un nivel de energía, y cada nivel de energía debe estar lleno de electrones antes de que un electrón se mueva a una capa superior de energía. La cantidad de electrones retenidos en cada caparazón varía, y las órbitas y la disposición de los electrones no son como los modelos perfectamente circulares que se ven comúnmente.

Electrones por caparazón

Cada caparazón contiene una cantidad diferente de electrones llena el caparazón por completo. El primer caparazón de electrones puede contener dos electrones. Los elementos hidrógeno, con un electrón y helio, con dos electrones, son los únicos elementos que tienen un solo caparazón de electrones. La segunda capa puede contener ocho electrones. La tercera capa contiene 18 electrones y la cuarta contiene 32.

Subcapas

Las capas de electrones se dividen en subcapas. Estas subcapas se consideran niveles de energía dentro de los niveles de energía de la capa de electrones. Estos subconjuntos están representados por las letras s, p, d, f. Ellos tienen una cantidad específica de electrones. Por ejemplo, el subconjunto s contiene dos electrones, y el subcocha p contiene seis. Cada subcubeta es capaz de contener cuatro electrones más que la subcapa anterior.

Notación de subcalla

Las subcapas están presentes en cada capa de electrones. Por ejemplo, el elemento boro tiene cinco electrones. Los primeros dos electrones encajan en la primera capa en la primera y única sub-capa s. El segundo caparazón de electrones tiene tres electrones. Los dos primeros se encuentran en el subconjunto s, con un electrón en el subconjunto p. Una notación de subcuadro común para boro es 1s2 2s2 2p1. Esta notación indica qué caparazón de electrón primero es un número, el subconjunto con la letra y cuántos electrones están presentes en el subconjunto con un número.

Forma de capa secundaria

Aunque es común ver que los modelos de electrones usan formas circulares para mostrar electrones y capas de electrones, la forma de una órbita es realmente muy diferente. El subconjunto de s tiene forma de esfera. Cada p orbital tiene forma de pesa. La forma de mancuerna del orbital p puede contener solo dos electrones. Como un orbital ap puede contener seis electrones en total, para que un orbital ap esté lleno debe haber tres formas de mancuernas entrelazadas en el centro.

Electron Cloud

Los electrones presentes en los caparazones de electrones y sub-objetos. las conchas no se envuelven alrededor de las conchas en una órbita predefinida. Los electrones se mueven en una nube. Por ejemplo, el subnivel s tiene dos electrones como máximo en forma esférica. Los dos electrones no giran alrededor del borde de la esfera; pueden estar presentes en cualquier lugar dentro de la forma esférica en cualquier momento. De hecho, de acuerdo con la física cuántica, los electrones pueden salir de la esfera. La forma esférica del subconjunto s es solo el lugar más probable para ubicar los electrones en cualquier momento en particular. Esto crea una nube de probabilidad en la cual el electrón puede estar ubicado en cualquier momento. Esto es cierto para todos los caparazones de electrones y subcapas.