La molaridad, o concentración molar, es una medida de la cantidad de soluto en una solución particular y se informa como moles por litro. El alcohol etílico, o etanol, se puede combinar con agua para formar una solución. Para identificar la molaridad de esta solución, se debe determinar la cantidad de alcohol etílico. A diferencia de muchos problemas de molaridad que involucran solutos sólidos, el etanol es un líquido y la cantidad inicial añadida al agua no se expresa en términos de gramos. Por lo tanto, debe usar otras propiedades conocidas de etanol para determinar la masa, en gramos, de etanol en una solución de agua.

Mida una cantidad específica de etanol en un vaso de precipitados. Por ejemplo, vierta 10 ml de etanol en un vaso de precipitados.

Calcule los gramos de etanol en la cantidad medida usando la densidad conocida de etanol. La Hoja de Datos de Seguridad del Material para etanol informa la densidad aceptada de etanol como 0.790 g /cm ^ 3. La densidad se expresa como masa por volumen, y 1 centímetro cúbico es igual a 1 mililitro. Por lo tanto, la cantidad de etanol, en gramos, puede determinarse multiplicando el volumen de etanol por su densidad.

10mL * 0.790 g /cm ^ 3 = 79.0 g de etanol

Determine el masa molar de etanol La masa molar es la suma de las masas molares de cada átomo individual de la molécula de etanol, que se compone de 2 átomos de carbono, 6 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. La masa molar de etanol se calcula entonces como 46 g /mol.

Divida la cantidad, en gramos, por la masa molar para calcular el número de moles de etanol. 79 g /46 g /mol = 1.7 moles de etanol

Agregue agua al etanol y mida el volumen de la solución resultante. Por ejemplo, el agua y el etanol se combinan, formando una solución con un volumen de 250 ml.

Multiplique por el factor de conversión de mililitros a litros. La solución de ejemplo contiene 1,7 moles de etanol en 250 ml de solución. La molaridad se expresa en moles por litro y hay 1000 ml en 1 L; por lo tanto, hay 1.7 moles por 0.25 L.

(1.7 mol /250 mL) * (1 L /1000 mL) = 1.7 mol /0.25 L

Determine la molaridad en términos de lunares por litro. El paso anterior identificó 1.7 moles de etanol por 0.25 litros de solución. Establecer una relación y resolver la cantidad desconocida de moles identifica 4,8 moles de etanol por 1 litro de solución. Esto resulta en una molaridad de 4.8 mol /L, o 4.8 M.

0.25 mol /0.25 L = x mol /1 L

x = 4.8 mol