En química, muchas reacciones producen sustancias que no se parecen a las originales utilizadas en el experimento. Por ejemplo, dos gases, hidrógeno y oxígeno, se combinan para formar agua, un líquido. Sin embargo, a pesar de que se crean nuevos productos químicos, la cantidad de elementos permanece igual tanto antes como después de que se produzca una reacción: los átomos comercian con los socios, pero nunca se crean ni se destruyen. Equilibrar las ecuaciones químicas es una tarea esencial por la cual los químicos determinan qué cantidad de cada reactivo necesita una reacción y la cantidad de productos que produce. Puedes trabajar en el proceso en unos pocos pasos.

Escribe la ecuación desequilibrada original, con los reactivos en el lado izquierdo de la ecuación y los productos en el lado derecho de la misma. Como ejemplo, considere la reacción del nitruro de magnesio, un polvo amarillo verdoso, con agua. Reaccionan para formar óxido de magnesio, un sólido blanco utilizado como un antiácido o suplemento dietético, y amoníaco, un gas con olor acre. Aquí está la reacción escrita como una ecuación desequilibrada:

Mg3N2 + H2O --- > MgO + NH3.

Elija un elemento y vea si hay números iguales del elemento en ambos lados de la ecuación. Por ejemplo, en la ecuación anterior, si eliges O (oxígeno), verás que hay una O en ambos lados de la ecuación, por lo que este elemento está equilibrado. Otros elementos pueden no estar equilibrados; por ejemplo, hay tres átomos de Mg (magnesio) en el reactivo y solo uno en el producto.

Multiplique el químico que contiene la cantidad más baja de un elemento por la cantidad de elementos que contiene el químico en el otro lado de la ecuación. En el ejemplo utilizado aquí, dado que hay tres átomos de Mg en el reactivo y solo uno en el producto, multiplique por tres el químico que contiene un átomo de Mg (en este caso, MgO). Esto le da a

Mg3N2 + H2O --- > 3MgO + NH3.

Cuente el número de elementos en la nueva ecuación y observe cualquier desequilibrio en el número de elementos en el reactivo y el producto. En la ecuación equilibrada en la ecuación, ahora hay tres átomos de O en el producto y uno en el reactivo. Esto puede aliviarse agregando un tres frente al químico que contiene O en el reactivo (H20). Esta nueva ecuación da como resultado

Mg3N2 + 3H2O --- > 3MgO + NH3.

Continúa el proceso de contar el número de elementos en cada lado de la ecuación, equilibrando el número de elementos usando los métodos en el paso anterior. Concluyendo el ejemplo utilizado aquí, hay dos elementos desequilibrados restantes: N y H. En el reactivo, hay dos átomos de N y seis átomos de H; en el producto, hay tres átomos de H y un átomo de N. Dado que hay dos veces más elementos en los productos químicos en el producto, esta ecuación se puede equilibrar colocando dos en frente del producto químico NH3 en el producto. Esto le da a

Mg3N2 + 3H2O --- > 3MgO + 2NH3.

La ecuación ahora está equilibrada.