Cuando un compuesto iónico se disuelve, se separa en sus iones constituyentes. Cada uno de estos iones se rodea de moléculas de solvente, un proceso llamado solvatación. En consecuencia, un compuesto iónico contribuye con más partículas a una solución que un compuesto molecular, que no se disocia de esta manera. La osmolaridad es útil para determinar la presión osmótica.

Molaridad contra la osmolaridad

Los químicos generalmente describen la concentración en términos de molaridad, donde una mole es de 6.022 x 10 ^ 23 partículas, iones o moléculas, y una una solución molar tiene una mol de soluto por litro de solución. Una solución molar de NaCl contendría una mol de unidades de fórmula de NaCl. Sin embargo, dado que el NaCl se disocia en iones Na + y Cl- en el agua, la solución contiene realmente dos moles de iones: una mol de iones Na + y una mol de iones Cl-. Para distinguir esta medición de la molaridad, los químicos la llaman osmolaridad; una solución molar de sal es dos osmolar en términos de concentración de iones.

Factores

El factor más importante para determinar la osmolaridad es la molaridad de la solución: cuantos más moles de soluto, más más osmoles de iones están presentes. Otro factor importante, sin embargo, es la cantidad de iones en los que se disocia el compuesto. El NaCl se disocia en dos iones, pero el cloruro de calcio (CaCl2) se disocia en tres: un ion de calcio y dos iones cloruro. Consecuentemente, si todo lo demás es igual, una solución de cloruro de calcio tendrá una osmolaridad más alta que una solución de cloruro de sodio.

Desviación de la Idealidad

El tercer y último factor que afecta la osmolaridad es la desviación de la idealidad. En teoría, todos los compuestos iónicos deberían disociarse por completo. En realidad, sin embargo, un poco del compuesto permanece sin disociarse. La mayoría del cloruro de sodio se divide en iones de sodio y cloruro en agua, pero una pequeña fracción permanece unida como NaCl. La cantidad de compuesto no disociado aumenta a medida que aumenta la concentración del compuesto, por lo que este factor puede convertirse en un problema más significativo a concentraciones más altas. Para bajas concentraciones de soluto, la desviación de la idealidad es insignificante.

Significado

La osmolaridad es importante porque determina la presión osmótica. Si una solución es separada de otra solución de concentración diferente por una membrana semipermeable, y si la membrana semipermeable permitirá que las moléculas de agua pero no los iones pasen a través de ella, el agua se difundirá a través de la membrana en la dirección de concentración creciente. Este proceso se llama ósmosis. Las membranas de las células de su cuerpo actúan como membranas semipermeables porque el agua puede atravesarlas pero los iones no. Es por eso que los médicos usan solución salina para infusión IV y no agua pura; si usaran agua pura, la osmolaridad de su sangre disminuiría, causando que las células como los glóbulos rojos absorbieran agua y estallaran.