La sublimación se refiere al proceso poco común de un material que se convierte de la fase sólida directamente a la fase gaseosa sin formar primero un líquido. Los científicos clasifican esto como un proceso endotérmico porque corresponde al compuesto que absorbe calor de su entorno. Los científicos pueden medir la cantidad de calor necesaria para esta transformación y luego expresar el resultado como el "calor de la sublimación", generalmente en unidades de julios de calor por gramo de sustancia, J /g, oa veces julios por mol de sustancia, J /mol.

Configure su calorímetro de acuerdo con sus instrucciones de uso.

Calcule el cambio de temperatura, deltaT, del agua al restar la temperatura final del agua a la temperatura inicial del agua. Por lo tanto, si la temperatura del agua en el calorímetro cayó de 55.0 grados Celsius a 22.6 grados Celsius, entonces deltaT = 22.6 - 55.0 = -32.4 grados Celsius.

Calcule el calor perdido por el agua, Q, de acuerdo a la ecuación Q = m * c * deltaT, donde m representa la masa de agua yc representa la capacidad calorífica específica del agua, o 4.184 julios por gramo grado Celsius. Tenga en cuenta que 1 mililitro de agua pesa aproximadamente 1 gramo. Por lo tanto, si el calorímetro se llenó con 200 ml de agua, que pesaría 200 g, entonces Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 julios de calor. El signo negativo al frente del valor indica que el agua perdió el calor. El calor obtenido por la sustancia sublimada será igual en cantidad pero en signo opuesto al calor perdido por el agua.

Calcule el calor de la sublimación de la sustancia dividiendo el calor absorbido por la sustancia, según se calcula en paso 2, por la masa de sustancia en gramos. Por ejemplo, si se colocaron 47.5 g de sustancia en el calorímetro, entonces el calor de sublimación sería 27.100 /47.5 = 571 J /g.