Cada enlace entre dos átomos en una molécula tiene una energía almacenada asociada, o valor de entalpía de enlace que se determina experimentalmente. Esta entalpía, medida en kilojulios por mol (kj /mol) es la cantidad de energía necesaria para romper el enlace, así como la energía liberada a medida que se forma el enlace. Durante una reacción química, los átomos se reorganizan y los enlaces se rompen dentro de las moléculas de reactivo a medida que se forman nuevos enlaces para producir moléculas de producto. Los valores de entalpía de bonos se usan para calcular el cambio de entalpía (energía) que ocurre durante una reacción química, restando la cantidad total de energía producida a medida que se forman enlaces a partir de la energía utilizada para romper los enlaces de las moléculas reactivas.
Escribe la ecuación química para la reacción. Por ejemplo, la combustión de hidrógeno diatómico y oxígeno para producir agua se da como H2 (g) + O2 (g) - > H2O (g).
Equilibre la ecuación química. En el ejemplo anterior, la ecuación balanceada para la formación de agua es [2] H2 (g) + O2 (g) - > [2] H2O (g), que muestra la proporción adecuada de hidrógeno a oxígeno a moléculas de agua.
Dibuje la fórmula estructural para cada molécula e identifique los tipos y la cantidad de enlaces presentes para los productos de la reacción. Por ejemplo, la fórmula estructural para H2 es H-H y para O2 es O = O. Debido a que hay dos moléculas de hidrógeno diatómico, hay dos enlaces H-H y un enlace O = O.
Dibuje la fórmula estructural para el lado de los reactivos e identifique el tipo y número de enlaces presentes. La fórmula estructural para el agua es HOH y hay cuatro enlaces HO totales, porque hay dos moléculas de agua en la ecuación balanceada.
Busque y registre los valores de entalpía de enlace de una tabla de datos para cada tipo de enlace en la ecuación balanceada Por ejemplo, HH = 436kJ /mol, O = O = 499kJ /mol, y H-) = 463kJ /mol.
Multiplicar la entalpía de enlace para cada tipo de enlace por el número de ese tipo de enlace para reactivos y productos. Por ejemplo, 2 (436) + 499 - > 4 (463)
Agregue las entalpías de enlace para los reactivos y anote este número. Sume las entalpías de enlace para los productos y reste este número del total de los reactivos, para encontrar el valor del cambio de entalpía de enlace para la reacción. Por ejemplo, 1371kJ /mol - 1852kJ /mol = -481kJ /mol.
Consejo
Las entalpías de enlace se determinan experimentalmente y los valores promedio de los bonos se pueden encontrar en tablas de datos en libros de texto o en línea . Los valores pueden variar ligeramente entre las tablas ya que los valores de entalpía son valores promediados.
