Una reacción ácido-base se denomina "reacción de neutralización". Consiste en la transferencia de un ion hidróxido (H +) del ácido a la base. Por lo tanto, suelen ser "reacciones de desplazamiento", pero también pueden ser reacciones de combinación. Los productos son una sal y usualmente agua. Por lo tanto, también se llaman "reacciones de formación de agua". Un ejemplo es cuando se toma un antiácido para neutralizar el ácido estomacal de un malestar estomacal.
Reacción de neutralización
En una reacción de neutralización, una una cantidad equivalente de ácido se combina con una base para formar cantidades equivalentes de sal y agua. El ácido y la base se neutralizan entre sí. Decimos esto incluso si no están COMPLETAMENTE neutralizados, es decir, el pH no termina en 7.0. En tales casos, no hay suficiente ácido o base para neutralizar al otro.
Chemical Equation
Algunas ecuaciones químicas para las reacciones de neutralización son:
NaOH + HCl? NaCl + H2O 2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4Cl
En las primeras dos ecuaciones, los elementos se intercambian entre las moléculas. Se llaman reacciones de desplazamiento. Tenga en cuenta que las reacciones de neutralización no necesitan ser reacciones de desplazamiento o producir agua, como lo muestra la última ecuación. La última ecuación es, en cambio, una reacción combinada.
Sal
Tenga en cuenta que el producto salado de una reacción neutralizante tiene un significado más amplio que la sal de mesa. Se refiere a un compuesto con dos partes, que se adhieren entre sí a través de un enlace iónico. Una parte está cargada positivamente, la otra negativamente, por lo que se adhieren. Esta adhesión proviene de la pérdida de la carga positiva del H + por el ácido y de la carga negativa del OH- por la base.
Reacciones de neutralización como primeros auxilios
Etiquetas de advertencia en el hogar los limpiadores pueden dar instrucciones, en caso de ingestión, de tragar un agente neutralizante hasta que pueda obtener ayuda médica. Por ejemplo, un limpiador de inodoro con ácido clorhídrico puede aconsejar contrarrestar la ingestión con bases como tiza, jabón, claras de huevo o leche.
Por el contrario, el tratamiento de la lejía en la piel es vinagre, un ácido.
Otro ejemplo son los laboratorios de química que están equipados con botellas de emergencia de bicarbonato de sodio (NaHCO3), una base, para quemaduras con ácido. En el caso del ácido clorhídrico, la ecuación de neutralización es HCl + NaHCO3? H2CO3 + NaCl. El agua aún no está formada. El ácido carbónico (H2CO3) se descompone aún más, en CO2 y H2O.
Titulación
La neutralización puede usarse para determinar la concentración de una solución. Implica agregar gradualmente una solución ácida o básica de concentración conocida muy gradualmente, hasta que el pH alcance la neutralización. La combinación entre el ácido y la base, por lo tanto, indica cuánto estaba en la muestra de concentración desconocida. Este procedimiento se denomina "titulación" o "análisis volumétrico" porque el volumen de concentración conocida determina la respuesta.
