Las diversas formas de energía en el mundo natural tienden a extenderse. Un ejemplo común de esto es el calor: una hogaza caliente de pan fresco en una mesa de comedor libera gradualmente su calor aromático en el entorno. Esta energía térmica era localizada y ordenada dentro de la barra de pan, luego se volvió menos localizada y menos ordenada a medida que se dispersaba en la habitación. Los científicos tienen un nombre para la dispersión desordenada de la energía: entropía.

Restauración del orden

La entropía está relacionada principalmente con la forma en que la energía se propaga, pero la materia está indirectamente involucrada en los cambios de entropía porque la dispersión de energía puede hacer que la materia entre en un estado más desordenado. Por ejemplo, las moléculas de gas comprimido se dispersarán naturalmente hacia un mayor desorden como resultado del movimiento molecular aleatorio inducido por la energía térmica. Es difícil cuantificar los grados de energía y la dispersión de la materia, por lo que las discusiones introductorias de entropía se centran en cómo la entropía cambia cuando se produce un evento o reacción en particular. Un cambio negativo en la entropía indica que el desorden de un sistema aislado ha disminuido. Por ejemplo, la reacción por la cual el agua líquida se congela en el hielo representa una disminución aislada de la entropía porque las partículas líquidas están más desordenadas que las partículas sólidas.