La acidez surge de la presencia de iones de hidrógeno (H +) en soluciones de agua. El pH es la escala logarítmica que cuantifica el nivel de acidez de la solución; pH = - log [H +] donde [H +] representa la concentración de iones de hidrógeno. La solución neutra tiene un pH de 7. Las soluciones ácidas tienen valores de pH por debajo de 7, mientras que un pH mayor que 7 es básico. Por definición, un ácido fuerte se disocia por completo en el agua. Permite el cálculo directo del pH de la concentración de ácido.

Escriba la reacción de disociación ácida. Por ejemplo, para el ácido clorhídrico (HCL), la ecuación es HCl = H (+) + Cl (-).

Analice la reacción para averiguar cuántos iones de hidrógeno (H +) se producen por la disociación del ácido. En el ejemplo, una molécula de HCl produce un ion de hidrógeno.

Multiplica la concentración de ácido por el número de iones de hidrógeno producidos para calcular la concentración [H +]. Por ejemplo, si la concentración de HCL en la solución es 0.02 molar, entonces la concentración de iones de hidrógeno es 0.02 x 1 = 0.02 molar.

Tome el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno y luego multiplique el resultado por -1 para calcular el pH En el ejemplo, log (0.02) = -1.7 y pH es 1.7.