El hidrógeno es un elemento que forma una molécula diatómica. Las moléculas diatómicas se componen de dos átomos del mismo elemento y generalmente existen porque el elemento es tan reactivo que necesita unirse a otro átomo. La reactividad del hidrógeno contribuye a muchas de sus propiedades únicas.
Propiedades físicas del hidrógeno
Las propiedades físicas del hidrógeno son las cosas que se pueden observar o medir, como su densidad de 0.0000899 g /cm. El punto de fusión del hidrógeno es -259.2 C y el punto de ebullición es -252.8 C. El hidrógeno es un gas incoloro que es mucho más ligero que el aire y puede escapar de la atracción gravitacional de la tierra y dispararse al espacio. El hidrógeno también es el primer elemento de la tabla periódica y solo tiene protones y un electrón. El hidrógeno no tiene ningún neutrón.
Algunas propiedades químicas del hidrógeno
El hidrógeno es extremadamente combustible cuando está en contacto con el oxígeno. Es un elemento no metálico, pero se comporta de manera similar a los metales en algunas situaciones de unión. El hidrógeno es único en el sentido de que puede actuar como un metal en un compuesto iónico, donando electrones al no metal con el que se une o no como un metal en un compuesto molecular, compartiendo electrones con otro átomo. El hidrógeno tiene una electronegatividad relativamente alta, lo que contribuye a su afinidad por la unión y su naturaleza diatómica.
Enlace de hidrógeno
El hidrógeno participa en un conjunto único de circunstancias conocido como enlace de hidrógeno. Un enlace de hidrógeno es una atracción entre dos moléculas en la que el protón en un átomo de hidrógeno de una molécula es atraído por pares de electrones no unidos en otro átomo. Por ejemplo, el agua se somete a fuertes enlaces de hidrógeno donde los átomos de hidrógeno de una molécula son atraídos por el átomo de oxígeno de otra. Es esta fuerza intermolecular la que mantiene unidas las moléculas de agua y da cuenta de propiedades especiales tales como la alta tensión superficial del agua.
